Question

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相  關(guān)  信  息
A	A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B	B是地殼中含量最高的元素
C	C＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D	D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

 

請回答下列問題：

(1)D的價電子的電子排布式是          ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。

(2)A、B的第一電離能的大小順序為          。

(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。

(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為          。

 

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                。

(6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

 

Answer 1

(1)3d104s1  

 

(2)N大于O

(3)sp2   CO2  

(4)12

(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ/mol

(5) 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

【解析】由題知，A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3，A是N元素；B是地殼中含量最高的元素，B是O；C＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C是Na；D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35，D是Cu；E 、F既同周期又同族，則它們兩是第四周期Ⅷ，且原子序數(shù)F比E多2，E、F分別是Fe、Ni。

(1)Cu的價電子除了4s上電子外，還包括3d上的電子；

(2)N的2p處于半充滿狀況，N第一電離能大于O；

(3)AB3-中N的孤電子對對數(shù)=(5+1-3×2)/2=0，即采取sp3，與N2O互為等電子體是CO2；

(4)同一個切面上的對角線頂點4個，共3個面，共12個。