A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
A | A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3 |
B | B是地殼中含量最高的元素 |
C | C+與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 |
D | D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2 |
請回答下列問題:
(1)D的價電子的電子排布式是 ;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)A、B的第一電離能的大小順序為 。
(3)AB3-中A原子的雜化軌道類型為_____;與A2B互為等電子體的分子的分子式為 (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為 。
(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量,請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(6)C2B2的電子式為____;它可與E的二氯化物溶液反應(yīng),若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(1)3d104s1
(2)N大于O
(3)sp2 CO2
(4)12
(5)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ/mol
(5) 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3
【解析】由題知,A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3,A是N元素;B是地殼中含量最高的元素,B是O;C+與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C是Na;D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35,D是Cu;E 、F既同周期又同族,則它們兩是第四周期Ⅷ,且原子序數(shù)F比E多2,E、F分別是Fe、Ni。
(1)Cu的價電子除了4s上電子外,還包括3d上的電子;
(2)N的2p處于半充滿狀況,N第一電離能大于O;
(3)AB3-中N的孤電子對對數(shù)=(5+1-3×2)/2=0,即采取sp3,與N2O互為等電子體是CO2;
(4)同一個切面上的對角線頂點4個,共3個面,共12個。
科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(解析版) 題型:選擇題
已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A.Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B.Na2O2、Na2O組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(解析版) 題型:實驗題
某化學(xué)小組設(shè)計如圖實驗裝置
(1)若裝置A中的固體藥品為KClO3,則寫出離子方程式 。
(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫,還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞,B中將觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,l處是濕潤的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 , 。
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象 。(夾持裝置略去)制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì):
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(解析版) 題型:選擇題
使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是1∶3
D.當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5(解析版) 題型:填空題
我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):
填寫下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃,p k Pa時,完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)上述流程中,工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是 。
A混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加鹽酸
B混合氣加壓冷卻,使CO2液化
C混合氣用氨水洗滌
D混合氣先通入到石灰漿,然后高溫煅燒固體,
(3)為了保證氨氣順利合成,在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行 ,目的是____________________;在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法 。
(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益,而且也是對社會、對全人類負責(zé)的表現(xiàn),闡述圖中的兩處可以合理利用資源情況 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)4(解析版) 題型:填空題
金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C B(選填“>”“<”),第一電離能N>O,原因是 。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為 ,其中硫原子采用 雜化,氧原子的價電子排布圖為 ,任意寫出一種SO42-等電子體 。
(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后,經(jīng)進一步反應(yīng),可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示。
則該氧化物的化學(xué)式 (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2(解析版) 題型:填空題
廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,工藝流程如下:
(1)在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,還原產(chǎn)物是 。
(2)在上述除雜過程中,通入空氣的作用是 廢渣的主要成分是 。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為 。
(4)除了廢渣可以回收利用外,本工藝還可回收的副產(chǎn)品是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書寫及正誤判斷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)的離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4
B.銅片接電源正極,碳棒接電源負極,電解硫酸溶液:
C.磷酸一氫鈉溶液水【解析】
+H2O+H3O+
D.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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