使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大

B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

 

A

【解析】升高溫度，平衡向逆方向移動，由于氣體的質量不變，物質的量增大，所以混合氣體的平均相對分子質量減少，A錯；由于混合氣體的質量不變，密閉容器的體積不變，其密度不變，B正確；N2和H2起始濃度之比與消耗的物的量之比相同，達到平衡后濃度之比也相同，C正確；壓強不變，加入稀有氣體，混合氣體的壓強增大，要維持壓強不變，相當于減少壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆方向移動，D正確。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鐵及其化合物主要性質（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+

C.Al3+  D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

 

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號)

 

③寫出滴定過程中反應的離子方程式　　　　　　　。④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是

A．B可能是NaHCO3溶液

B．F為AgNO3溶液

C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽

D．A為氨水，E為硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是

A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習5（解析版） 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：

元素

相  關  信  息

A

A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3

B

B是地殼中含量最高的元素

C

C＋與B的簡單離子的電子層結構相同

D

D的一種核素的質量數(shù)為64，中子數(shù)為35

E 、F

E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

 

請回答下列問題：

(1)D的價電子的電子排布式是          ；F原子的原子結構示意圖為      。

(2)A、B的第一電離能的大小順序為          。

(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。

(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為          。

 

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式                。

(6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質的量之比為1：2，則該反應的化學反應方程式為       。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習5（解析版） 題型：填空題

有機物A、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化。

 

已知：

①A、B、C、D等均能與NaHCO3反應

②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

③F能使溴水褪色，

④H不能發(fā)生銀鏡反應

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)反應③的反應類型是     ；有機物F含氧官能團的名稱是       ；

(2)寫出有機物的結構簡式D               、H               ；

(3)寫出反應⑤的化學方程式                               ；

(4)D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的所有同分異構體的結構簡式                 ；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解

③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習3（解析版） 題型：填空題

Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是                。

(2)Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因      。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)Cu+的核外電子排布式為                     ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O                                  。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl－取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結構式               。

(6)Cu3N的晶胞結構下圖所示：

 

N3－的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為apm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質及檢驗（解析版） 題型：填空題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是

A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

 

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