Question

9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．

請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕AC．
（2）實際生產可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2圖．請回答：
①B電極對應的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺，．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

Answer 1

分析 （1）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學腐蝕，當為原電池負極時，易發(fā)生電化學腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負極，可防止腐蝕；
（2）①電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應時，鐵為負極，銅為正極；
②在鍍銅鐵破損后，鐵做負極被腐蝕；在鍍鋅鐵的鍍層破損后，鐵做正極被保護．

解答 解：（1）A．形成原電池反應，鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A正確；
B．鋅比鐵活潑，鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B錯誤；
C．水中溶解氧氣，鐵可發(fā)生腐蝕，故C正確；
D．鐵連接電源負極，為陰極，被保護不易腐蝕，故D錯誤．
故答案為：AC；
（2）①裝置②是要在鐵件的表面鍍銅，故用銅為陽極，鐵為陰極，即B極為鐵；A為銅，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：鐵；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②鐵比銅活潑，形成原電池反應時，鐵為負極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被氧化，故答案為：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

點評 本題考查原電池知識，側重于金屬的腐蝕與防護的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護方法，難度不大．