Question

4．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）CH₃COOH的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”），圖象中a=20.00mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH時選用酚酞做指示劑，當V（NaOH）=10.00mL時，滴定CH₃COOH所得溶液中的物料守恒式是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）；
（4）D點所示溶液中c（Na⁺）﹦c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”、“﹦”）；
（5）E點對應的溶液pH＞7，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸存在電離平衡；
（2）如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；根據(jù)NaOH和HCl恰好反應時生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
（3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH時恰好反應生成的醋酸鈉溶液顯堿性，指示終點的指示劑變色范圍應在堿性中，酚酞變色范圍8-10；常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，當V（NaOH）=10.00mL時，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，據(jù)此書寫溶液中物料守恒；
（4）D點處溶液PH=7，結合溶液中電荷守恒；
（5）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，圖1可知B點對應的溶液pH=7，a為20.00mL，E點是常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，用去氫氧化鈉溶液體積20.00ml，恰好反應生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性．

解答 解：（1）CH₃COOH的電離方程式是：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反應時，消耗20mlNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，滴定終點時n（HCl）=n（NaOH），則a=20.00mL，
故答案為：圖1；20.00；
 （3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH時恰好反應生成的醋酸鈉溶液顯堿性，指示終點的指示劑變色范圍應在堿性中，酚酞變色范圍8-10，用NaOH溶液滴定CH₃COOH時選用 酚酞做指示劑，常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，當V（NaOH）=10.00mL時，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中存在物料守恒為：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺），
故答案為：酚酞，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺）；
（4）圖象分析可知D點所示溶液在常溫下PH=7，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故答案為：﹦；
（5）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，圖1可知B點對應的溶液pH=7，a為20.00mL，E點是常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，用去氫氧化鈉溶液體積20.00ml，恰好反應生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，E點對應的溶液pH＞7，原因是：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及有關pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度定性關系的方法．注意過程的分析．