根據(jù)原電池形成的條件分析圖所示的各裝置，其中有電流通過(guò)的是（　�。�
A、
乙醇
B、
稀硫酸
C、
D、
稀硫酸
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：能夠形成原電池的，就有電流產(chǎn)生，原電池的形成條件有：①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；②活性不同的兩電極；③有電解質(zhì)溶液；④形成閉合回路，據(jù)此分析．
解答： 解：A、乙醇是非電解質(zhì)，所以A不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、兩電極活性相同，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C、可以形成鋅氧氣原電池，故C正確；
D、Pt是惰性電極，不能與稀硫酸反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電化學(xué)中的原電池以及原電池的形成條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于二糖的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物完全相同
B、蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C、蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
D、麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能再溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、NO3-、Fe2+
B、Ca2+、NO3-、HCO3-、OH-
C、K+、H+、Cl-、SO42-
D、Fe3+、Cl-、H+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度（mol/L）隨時(shí)間變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在時(shí)間為t1時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、在時(shí)間為t1時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、其它條件不變，T℃時(shí)由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為0.4mol/L
D、其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl-+2H+ 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極；精煉銅時(shí)，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、用釀造C2H5OH作燃料，不會(huì)增加大氣中CO2含量
D、氟氯烴含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將23g Na投入2L 0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，求生成H2的體積是多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有（　�。�
A、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成 NA個(gè)膠粒
B、1molH2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個(gè)分子
D、50℃，1×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）
②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol?L-1 Na2S2O3的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為
 
，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）
 
．
（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液
 
．
（3）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
 

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
 

③用固體配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)
 

④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡
 
．

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