20．下列說法不正確的是（　　）
A．某些金屬、非金屬元素化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵
B．只有陰、陽(yáng)離子間才能形成離子鍵
C．升溫能加快鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉反應(yīng)的速率
D．FeCl2不能通過兩種單質(zhì)化合反應(yīng)制得

分析 A．氯化鋁為共價(jià)化合物；
B．由離子形成的化學(xué)鍵為離子鍵；
C．加熱時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．氯化鋁為共價(jià)化合物，則金屬、非金屬元素化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，一般形成離子鍵，故A正確；
B．由離子形成的化學(xué)鍵為離子鍵，則只有陰、陽(yáng)離子間才能形成離子鍵，故B正確；
C．加熱時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，則升溫不能加快鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉反應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，則FeCl2不能通過兩種單質(zhì)化合反應(yīng)制得，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及反應(yīng)速率等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如上圖所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水 ④鈉（Na），請(qǐng)用序號(hào)完成下列填空：上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO20.5mol，0.5NA個(gè)CO2．
（3）檢驗(yàn)NaCl樣品中是否含KCl應(yīng)選用的方法是焰色反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
B．元素T的最高價(jià)氧化物水化物可能是強(qiáng)堿
C．Q的原子半徑比T小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：

（1）丙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是負(fù)極，丙中c極電極名稱是陽(yáng)極；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為0.65g；
（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)   OH-?+H+=H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
該操作將I2 還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)      至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請(qǐng)寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應(yīng)方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的b（填字母）．
（4）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號(hào)，有的裝置可重復(fù)使用），裝置連接完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳?xì)怏w，排除裝置內(nèi)空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質(zhì)量為12g，在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱，待樣品充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為10.4g，則原樣品中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（假設(shè)各階段銅元素均無損失，雜質(zhì)也不參加反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案