Question

5．正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

• A． 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
• B． 銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
• C． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)   OH^-?+H⁺=H₂O
• D． 碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
B．電荷不守恒；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；

解答 解：A．Ca（OH）₂能溶解于水，完全電離，所以應(yīng)該寫成離子形式．離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．除了產(chǎn)生水以外還有BaSO₄沉淀產(chǎn)生．離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-?+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．