為節(jié)省藥品和時(shí)間,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品),通過(guò)巧妙的構(gòu)思,設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白:

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸),向燒杯中小心加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是                                       

甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是                                               。

(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn),向燒杯中滴加    溶液,進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象

                                     。

乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是            

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑          溶液(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始,實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是                          

(4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選),探究和證實(shí)鋅、銅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)                          


答案:(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無(wú)氣泡 鋅能置換出酸中的氫,而銅不能

(2)CuSO4 鋅片上有紅色的銅析出,鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池,Zn為負(fù)極)

(3)CuSO4 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

陰極上有紅色的銅析出,陽(yáng)極附近有氣體產(chǎn)生

(4)分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中,向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液,片刻后,加鋅片的試管中溶液的顏色褪去,溶液近乎無(wú)色(其他合理答案也可)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72﹣,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol SO32﹣離子完全氧化,則X2O72﹣離子被還原后的化合價(jià)為( 。

 

A.

+1

B.

+2

C.

+3

D.

+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( 。

 

A.

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D⇌6A+2C

 

B.

反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)

 

C.

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L•s)

 

D.

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.

(1)目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示.下列敘述正確的是  

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同

D.773K,30MPa下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

(2)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陰極的電極反應(yīng)式 

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(1)⇌2NH3(g)+O2(g)△H=a kJ•mol﹣1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323:]

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a  0;△S  0(填“>”、“<”或“=”);該反應(yīng)屬于  

A.一定自發(fā)   B.一定不自發(fā)   C.高溫自發(fā)    D.低溫自發(fā)

②已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)△H=  kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述中正確的是 (  )

A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2-―8e-====CO2+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。

 

A.

35Cl和37Cl

B.

O2和O3

 

C.

CH3CH2OH和CH3OCH3

D.

H2O和H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有關(guān)甲烷和乙烷的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(  )

 

A.

互為同系物

 

B.

均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

 

C.

在核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中,均只有1個(gè)吸收峰

 

D.

二氯取代物均為兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液,或反之).現(xiàn)用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)滴定未知濃度的H2O2水溶液(待測(cè)液),反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的  (填字母).

A、酸式滴定管(50mL)   B、堿式滴定管(50mL)  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)       F、滴定管夾       G、量筒(10mL)

(2)滴定時(shí)是否需要添加指示劑  ,理由  

(3)實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液V mL,滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL,則H2O2濃度為  

(4)在滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使過(guò)氧化氫溶液測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是  

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②錐形瓶中有少量蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有烘干處理

③讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視.

④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

A.②③B.①④C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:常溫下,0.01溶液的為10,反應(yīng)生成1mol正鹽,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為在水溶液中電離的

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