下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+↓2HClO
B、用惰性電極電解飽和食鹽水Cl-+H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2+OH-
C、氯化亞鐵溶液中滴人少量雙氧水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．次氯酸根具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．氯化亞鐵溶液中滴人少量雙氧水發(fā)生氧化反應生成氯化鐵；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．
解答： 解：A．在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體，離子方程式為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故A錯誤；
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2+2OH-，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中滴人少量雙氧水，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合，離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應、反應物用量不同發(fā)生反應不同，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧氣的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、32g
B、32mol
C、32
D、32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設(shè)計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從下圖中選用適當?shù)难b置，完成該實驗．
（1）制取C2H2最好選④中的
 
，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
 
．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．G的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）G中含有的含氧官能團的名稱有
 
．
（2）反應③為取代反應，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D分子中含有
 
種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）同時符合下列a、b、C三個條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應；
b．屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有3個鏈狀取代基；
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（4）反應⑤的反應類型是
 
．在反應①中，反應物的物質(zhì)的量之比為1：1，反應的化學方程式如下：
若M呈酸性，則其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）已知可作為果味香精．請設(shè)計合理方案以、CH3CH20H為原料合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
 

②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙二酸二乙酯具有雙重α-氫，呈現(xiàn)明顯酸性，與鹵代烴經(jīng)下列步驟生成丙二酸類化合物，丙二酸類化合物不穩(wěn)定，受熱脫羧生成相應的一元羧酸：

（1）反應（Ⅰ）屬
 
反應．（填反應類型）
（2）現(xiàn)取CH3CH2Br，依上述條件及過程可合成相應的穩(wěn)定的一元羧酸A和B，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
A：
 
，B：
 

（3）如需合成穩(wěn)定的一元羧酸，所需溴代烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，
寫出合成時發(fā)生的第Ⅲ步反應的化學方程式
 
．
用此溴代烴還能合成穩(wěn)定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D，其中C為鏈狀、D為環(huán)狀．其結(jié)構(gòu)式分別為：
C：
 
，D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醛類是重要的有機物．
（1）松柏醇臭氧化反應生成的B含有醛基．
寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；A
 
．
（2）已知：①CH3CHO
CH3CHO
堿

②醛甲+醛乙 
一定條件
醇+羧酸（歧化反應，簡單的醛被氧化）
醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子，比較活潑．制備季戊四醇的反應“流程”如下：

①寫結(jié)構(gòu)簡式：D
 
；季戊四醇
 
．
②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑，試簡述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因
 
．
③實際生產(chǎn)中甲醛過量，原因是
 
．
（3）酯交換反應是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點：
①有鄰位的2個取代基；②遇氯化鐵溶液呈紫色；③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應，生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇，則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）環(huán)己酮中α-H也比較活潑，能發(fā)生以下反應：則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備乙酸乙酯的一條合成路線為：下列說法錯誤的是（　　）
A、乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3
B、乙醇與CH3OCH3（二甲醚）互為同分異構(gòu)體
C、反應①屬于加成反應
D、反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
 2CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（　�。�
A、0.01nm～1nm
B、0.1nm～10nm
C、1nm～100nm
D、10nm～1000nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷是重要的非金屬元素．
（1）有關(guān)白磷（P4）的敘述正確的是
 
（選填編號）．
a．易溶于CS2    b．易自燃    c．分子中有4個P-P鍵
P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），寫出該反應的化學方程式
 
．
由該反應可推知H3PO2為
 
元酸．用NaH2PO2驗證次磷酸是弱酸，還需要的物質(zhì)是
 
．
（2）NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni-P合金），反應中磷元素化合價發(fā)生的變化是
 
（選填編號）．
a．升高 b．降低   c．既升高又降低
（3）25℃時，HF的Ki=3.6×10 -4；H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13．
則以下表述錯誤的是
 
（選填編號）．
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1mol/L     b．NaF和H3PO4反應生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
（4）Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡移動的原理解釋其溶于稀硝酸的原因
 
．

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