磷是重要的非金屬元素．
（1）有關(guān)白磷（P4）的敘述正確的是
 
（選填編號）．
a．易溶于CS2    b．易自燃    c．分子中有4個(gè)P-P鍵
P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
由該反應(yīng)可推知H3PO2為
 
元酸．用NaH2PO2驗(yàn)證次磷酸是弱酸，還需要的物質(zhì)是
 
．
（2）NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進(jìn)行“化學(xué)鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni-P合金），反應(yīng)中磷元素化合價(jià)發(fā)生的變化是
 
（選填編號）．
a．升高 b．降低   c．既升高又降低
（3）25℃時(shí)，HF的Ki=3.6×10 -4；H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13．
則以下表述錯(cuò)誤的是
 
（選填編號）．
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1mol/L     b．NaF和H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
（4）Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡移動的原理解釋其溶于稀硝酸的原因
 
．
考點(diǎn)：氮族元素簡介,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：（1）白磷（P4）是難溶于水，易溶于CS2，熔點(diǎn)低，易自然，分子構(gòu)型是正四面體，含有6個(gè)P-P鍵；P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），方程式為P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑，NaH2PO2?Na++H2PO2-，可知H3PO2為一元酸；如果次磷酸是弱酸，NaH2PO2水解顯堿性，能使酚酞溶液變紅；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析化合價(jià)的變化；
（3）a．因?yàn)榱姿崾侨跛�，部分電離，故0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＜0.1mol/L，故a錯(cuò)誤；
b．因?yàn)镠F的Ki=3.6×10 -4＜H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，所以NaF和H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4和HF，故b正確；
c.0.1mol/L的溶液，酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐PO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，酸性越弱對應(yīng)離子水解程度越大；
（4）根據(jù)反應(yīng)：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43-，加入稀硝酸后，生成了難電離的物質(zhì)H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移動，溶解于稀硝酸．
解答： 解：（1）白磷（P4）是難溶于水，易溶于CS2，熔點(diǎn)低，易自然，分子構(gòu)型是正四面體，含有6個(gè)P-P鍵；P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），方程式為P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑，NaH2PO2?Na++H2PO2-，可知H3PO2為一元酸；如果次磷酸是弱酸，NaH2PO2水解顯堿性，能使酚酞溶液變紅；
故答案為：a b；P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑；一；酚酞溶液；
（2）NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進(jìn)行“化學(xué)鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni-P合金），Ni2+生成Ni-P合金Ni化合價(jià)降低，則NaH2PO2中P的化合價(jià)升高，而生成Ni-P合金P的化合價(jià)降低；
故答案為：c；
（3）a．因?yàn)榱姿崾侨跛幔糠蛛婋x，故0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＜0.1mol/L，故a錯(cuò)誤；
b．因?yàn)镠F的Ki=3.6×10 -4＜H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，所以NaF和H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4和HF，故b正確；
c.0.1mol/L的溶液，酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐PO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，所以溶液的pH：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故c正確；
故答案為：a；
（4）根據(jù)反應(yīng)：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43-，加入稀硝酸后，生成了難電離的物質(zhì)H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移動，溶解于稀硝酸；
故答案為：有溶解平衡：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43-，加入稀硝酸后，生成了難電離的物質(zhì)H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移動．
點(diǎn)評：本題考查磷的有關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)，涉及鹽類的水解、氧化還原知識、弱電解質(zhì)的電離、沉淀的溶解等知識，注意白磷是正四面體，才能查出P-P鍵的數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+↓2HClO
B、用惰性電極電解飽和食鹽水Cl-+H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2+OH-
C、氯化亞鐵溶液中滴人少量雙氧水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：
  
（1）對羥基桂皮酸的化學(xué)式是
 
；其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）對上面三種有機(jī)物的說法正確的是
 
（雙選題）
A．三種有機(jī)物都有酸性
B．等物質(zhì)的量的三種有機(jī)物和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消耗的氫氣一樣多
C．三種有機(jī)物都可以和醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．使用FeCl3溶液就可以鑒別出這三種有機(jī)物
（3）有機(jī)物C （）和阿司匹林有相似的結(jié)構(gòu)，它的一種制備方法如下

①B的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種
 

②由B生成C的化學(xué)方程式為（要標(biāo)出反應(yīng)條件）
 

③與足量的氫溴酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普魯卡因是常見麻醉劑，其合成路線如下：
回答以下問題：
（1）化合物Ⅲ的分子式
 
，該化合物所含的官能團(tuán)有：硝基、
 
（填名稱）
（2）化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反應(yīng)類型是
 
；
（4）普魯卡因在酸性條件下的水解生成和化合物Ⅵ．
①已知的一種同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②另一種水解產(chǎn)物化合物Ⅵ可以通過化合物Ⅴ（HN（CH2CH3）2）在一定條件下與化合物X發(fā)生加成反應(yīng)得到，已知X分子中的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH3CH（CH3）CH2CH3 （2-1甲基丁烷）的鍵線式：

下列反應(yīng)稱為Diels-Alder反應(yīng)，常用于有機(jī)物的合成：

其中化合物Ⅱ由以下路線合成：

請回答下列問題
（ 1）化合物A的分子式為
 
化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2 ）2-甲基-2-丁烯經(jīng)過兩步反應(yīng)可制得化合物Ⅰ．請寫出兩步化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 

（3）化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體：
 

①遇FeCl3溶液不顯色；
②1mol 分子與足量鈉反應(yīng)生成1mol H2；
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，與CH≡CH（乙炔）也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑
液態(tài)空氣
Ⅰ
氮?dú)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
Ⅱ
氮的固定
含氮化合物
①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
（填性質(zhì)）不同．
②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實(shí)現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
，Y是
 
．（填化學(xué)式）
②向沉淀池中通入氣體時(shí)，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：
①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑             
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③CaO2+H2O═
 
                 
④CaO+CO2═CaCO3
⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：
（1）完成上述③的化學(xué)方程式：CaO2+H2O═
 
；
（2）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是
 
；在該溶液中加入少量的MnO2固體，有氣泡生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
mol/（L?s）；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化．
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體，
c(NH4+)
c(SO42-)
的值將
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
（填編號）．
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，屬于高分子化合物的是（　　）
A、油脂B、蔗糖
C、葡萄糖D、蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案