Question

8．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配如圖1離子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）SO₂晶體的熔點(diǎn)比CuCl晶體低（填“高”或“低”），SO₂分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵       b．極性鍵    c．離子鍵       d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的原子序數(shù)為29，結(jié)合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式；
（2）根據(jù)SO₂晶體為分子晶體，而CuCl晶體為離子晶體比較熔點(diǎn)高低；根據(jù)判斷SO₂分子含有的δ鍵以及孤電子對數(shù)判斷空間構(gòu)型；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷乙二胺分子中氮原子的雜化類型，根據(jù)是否含有氫鍵分析二者熔沸點(diǎn)高低；
（4）根據(jù)成鍵原子的特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型；
（5）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析Cl原子的配位數(shù)．

解答 解：（1）銅的原子序數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）因?yàn)镾O₂晶體為分子晶體，而CuCl晶體為離子晶體，所以SO₂晶體的熔點(diǎn)比CuCl晶體低；SO₂分子中含有2個(gè)δ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×2}{2}$=1，所以分子為V形；
故答案為：低；V形；
（3）乙二胺分子中氮原子形成4個(gè)δ鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，氮原子為sp³雜化，乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較低，
故答案為：sp³雜化；高；
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵中N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：abd；
（5）從CuCl的晶胞可以判斷，每個(gè)銅原子與4個(gè)Cl距離最近且相等，即Cu的配位數(shù)為4，根據(jù)化學(xué)式可知Cl的配位數(shù)也為4，故答案為：4．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道類型、氫鍵、化學(xué)鍵類型以及晶體結(jié)構(gòu)分析等知識，題目具有一定難度，本題注意晶胞配位數(shù)的判斷方法，可根據(jù)CuCl的化學(xué)式進(jìn)行比較．