【題目】2020年2月，科學家報道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法，其原理如下圖所示：（Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH，在水體pH≈4時除污效果最好）。下列說法不正確的是

A.草甘膦既可以和鹽酸反應，又可以和氫氧化鈉溶液反應

B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂

C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好

D.處理完成后，Fe3O4納米顆�？衫么盆F回收，經(jīng)加熱活化重復使用

【答案】C

【解析】

A. 草甘膦分子中含有羧基，能夠與NaOH發(fā)生反應，含有亞氨基，也能夠和鹽酸反應，A正確；

B. Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH，-OH與草甘膦分子中的-OH結合為，然后脫水形成，所以Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂，B正確；

C. Fe3O4納米顆粒在水體pH≈4時除污效果最好，不是pH越大除污效果越好，C錯誤；

D. 處理完成后，Fe3O4納米顆粒在450℃加熱30分鐘，Fe3O4納米顆粒與草甘膦完全分離，利用磁鐵回收Fe3O4，經(jīng)加熱活化后就可以重復使用，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D. 當反應②吸收52.96 kJ熱量時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

實驗

溫度/℃

起始的量/mol

平衡的量/mol

達平衡所需時間/min

①

500

5.00

2.00

40

②

800

3.00

1.00

15

③

500

3.00

1.20

9

A. 實驗①中，在內(nèi)，以表示的反應速率大于

B. 比較實驗①和②，不能說明濃度對反應速率的影響

C. 比較實驗①和②，不能說明反應速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③，說明實驗③使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進行充電。已知電池總反應：。下列說法不正確的是（ ）

A. 此電池為二次電池

B. 放電時，左邊電極發(fā)生氧化反應

C. a為陽離子交換膜

D. 放電時，轉(zhuǎn)移電子，兩電極質(zhì)量變化的差值為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素D在周期表中的位置____。

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為____。

（3）由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學方程式

①兩種弱酸反應生成兩種強酸______；

②置換反應，且生成物在常溫均為固態(tài)____。

（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶

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