11．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2SB．原子半徑：Se＞O
C．酸性：H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Cl-

分析 元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強，同主族自上而下，原子半徑增大、元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，
A．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．同主族自上而下原子半徑增大；
C．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
D．非金屬的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性S＞Se，元熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有Se＞O，故B正確；
C．非金屬性S＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2SO4＞H2SeO4，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性Se2-＞S2-＞Cl-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查同族元素性質(zhì)，為高頻考點，把握同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．

Ⅰ．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
編號堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點的判斷方法溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過計算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為H2SO4．
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑    b．作還原劑    c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS時，生成的NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應(yīng)后的溶液中不含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化成H3AsO4而除去，寫出該化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]
碳及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．以銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）為原料可得到粗碲，其工藝流程如圖1所示．

（1）加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）浸出液的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要還含有CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）電解沉積除銅時，將浸出液置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）向含碲硫酸銅母液中通入SO2，并加入NaCl反應(yīng)一段時間后，Te4+濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①Te4+生成Te反應(yīng)的離子學(xué)方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-．
②研究表明，KCl可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)，選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③由計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te4+的還原率為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗
裝置
圖
主要
現(xiàn)象		乙裝置中有光亮通路，甲裝置無明顯現(xiàn)象兩試管中都有氣泡產(chǎn)生，但乙比甲速率快鈉在水與苯層之間上下跳動，且有氣泡產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實驗
結(jié)論		乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體可驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、流到活性炭
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號①，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：BC（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從無 色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
滴定前滴定后
20.000.0016.30
220.000.0016.22
通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.16mol•L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成．進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

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同步練習(xí)冊答案