Question

下列化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（　�。�

• A、I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），改變某一條件后NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大
• C、N₂O₄?2NO₂（g），改變條件后氣體顏色加深
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），改變條件后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，則屬于平衡狀態(tài)，據(jù)此分析；
B、從增大氨氣的物質(zhì)的量使NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大分析；
C、氣體顏色加深則二氧化氮的濃度增大，可以加入二氧化氮?dú)怏w；
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

m(總)

n(總)

，可以通過(guò)移走二氧化硫使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�

解答： 解：A、I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比即1：2，則屬于平衡狀態(tài)，所以大于1：2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A正確；
B、增大氨氣的物質(zhì)的量使NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、氣體顏色加深則二氧化氮的濃度增大，可以加入二氧化氮?dú)怏w，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=

m(總)

n(總)

，移走二氧化硫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)平衡特征分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．