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下列化學平衡一定向正反應方向進行的是（　�。�
A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1：2
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件后NH3的體積分數增大
C、N2O4?2NO2（g），改變條件后氣體顏色加深
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改變條件后混合氣體的平均相對分子質量減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比等于系數比，則屬于平衡狀態(tài)，據此分析；
B、從增大氨氣的物質的量使NH3的體積分數增大分析；
C、氣體顏色加深則二氧化氮的濃度增大，可以加入二氧化氮氣體；
D、混合氣體的平均相對分子質量=
m(總)
n(總)
，可以通過移走二氧化硫使混合氣體的平均相對分子質量減小．
解答： 解：A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比等于系數比即1：2，則屬于平衡狀態(tài)，所以大于1：2時，正反應速率大于逆反應速率，平衡一定向正反應方向進行，故A正確；
B、增大氨氣的物質的量使NH3的體積分數增大，則平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、氣體顏色加深則二氧化氮的濃度增大，可以加入二氧化氮氣體，平衡則向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、混合氣體的平均相對分子質量=
m(總)
n(總)
，移走二氧化硫，平衡向逆反應方向移動，使混合氣體的平均相對分子質量減小，故D錯誤；
故答案為：A．
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是化學平衡特征分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應：NO2+SO2=NO+SO3，該反應中SO2作（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉化關系：A
D
E
B
D
E
C
已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為
 
，D的化學式為
 
； A、C反應生成B的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
，C與E反應生成B的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應的平衡常數表達式K=
 
（分壓=總壓×物質的量分數）；K與反應①、②的平衡常數K1、K2關系為
 
．
（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖．該制備反應合適的焙燒溫度為
 
，合適的含水量氣氛條件為
 
．
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯水中有如下平衡，Cl2（g）+H2O?HCl（aq）+HClO（aq）常溫下，在一個體積為50mL的針筒里（如圖）吸入40mL氨氣后，再吸進10mL水．
（1）寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象
 
．
（2）若將此時的針筒長時間放置，又可能看到何種變化？
 
試用平衡觀點加以解釋
 
．
（3）若把針筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，第Ⅰ份加少量固體NaHSO3，第Ⅱ份加入少量固體NaHCO3，則第二份氨水中c（HClO）的大小是
 
＞
 
＞
 
．
（4）若在針筒中的氯水中加入氫氧化鈉的酚酞試液，紅色褪去，其原因可能的解釋有兩種，分別是
①
 

②
 

如何用實驗方法確認上述原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入過量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　�。�
A、Fe（OH）3、Al（OH）3
B、Al（OH）3、S
C、Fe2S3、S
D、Al（OH）3、FeS、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
請回答下列問題．
（1）Q2=
 
kJ
（2）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比Q2
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物質的量為
 
mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 

a．降低溫度  b．充入He氣      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、質量分數為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質量分數為98.3%的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定不含有SO42-
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為l：l
D、反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4

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