制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)二氧化硫具有強(qiáng)還原性，所以制備時(shí)不能選用強(qiáng)氧化性的酸，
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備SO2時(shí)會(huì)含有HCl雜質(zhì)；
B．70%的稀硫酸，反應(yīng)速率較快，且便于生成的SO2溢出；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化二氧化硫；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸濃度大但氫離子濃度較小，反而生成二氧化硫的速率小；
解答： 解：因?yàn)槎趸蚓哂袕?qiáng)還原性，所以制備時(shí)不能選用強(qiáng)氧化性的酸，
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備SO2時(shí)會(huì)含有HCl雜質(zhì)，故A不選；
B．70%的稀硫酸，反應(yīng)速率較快，且便于生成的SO2溢出，故B選；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化二氧化硫，故C不選；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸濃度大但氫離子濃度較小，反而生成二氧化硫的速率小，故D不選；
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：主要考查了二氧化硫的強(qiáng)還原性以及硝酸的強(qiáng)氧化性，難度不大，注意SO2易溶于水以及生成SO2的速率；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.2mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA
D、100mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（　�。�
A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件后NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
C、N2O4?2NO2（g），改變條件后氣體顏色加深
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改變條件后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無法求解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：3A?3B（？）+C（？）△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（　�。�
A、B和C可能都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、若C為固體，則B一定是氣體
D、B和C可能都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A、氧元素的得失
B、化合價(jià)的升降
C、電子的轉(zhuǎn)移
D、原子的重新組合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有渾濁出現(xiàn)
B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有渾濁出現(xiàn)
C、先加過量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)
D、先加過量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）
（5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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同步練習(xí)冊答案