Question

已知：A、B、C、D均為中學化學常見物質，其中A為非金屬單質．它們的轉化關系如圖1所示．

（1）若A常溫下為固體．
①寫出反應D→B的化學方程式：

 

．
②某同學經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，用含1mol D的溶液制取B時，制取的B總是小于0.5mol，請幫該同學分析一下原因

 

．
③B是造成環(huán)境污染的物質，它造成的環(huán)境問題主要是

 

．工業(yè)上為減小B造成的污染，常對其回收利用，請寫出回收B利用后生成的一種鹽的名稱和化學式

 

．
（2）若A常溫下為氣體．
①寫出反應D→B的離子方程式：

 

．
②當有1.5mol Cu參與反應時，理論上生成的B的物質的量為

 

．
③某學習小組的同學設計了如下兩種檢驗D與銅反應生成B的實驗裝置．下列裝置（圖2）中能證明生成的產(chǎn)物B的是圖

 

，不能證明的裝置，請說明原因

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A常溫下為固體，A氧化得到B、B氧化得到C，C與水反應得到D為酸，D與Cu反應得到B，可推知，A為S、B為SO₂、C為SO₃、D為H₂SO₄；
（2）若A常溫下為氣體單質，A連續(xù)氧化得到C，氮元素單質化合物符合轉化關系，A為N₂、B為NO、C為NO₂、D為HNO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）若A常溫下為固體，A氧化得到B、B氧化得到C，C與水反應得到D為酸，D與Cu反應得到B，可推知，A為S、B為SO₂、C為SO₃、D為H₂SO₄，則：
①D→B是Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②反應過程中濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應，硫酸一定有剩余，故生成的SO₂一定小于0.5mol，
故答案為：反應過程中濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與銅不反應，硫酸一定有剩余，故生成的SO₂一定小于0.5mol；
③SO₂造成的環(huán)境問題主要是導致酸雨，工業(yè)上為減小SO₂造成的污染，常用堿進行回收利用，回收B后再利用生成的一種鹽為硫酸鈉，化學式為Na₂SO₄，
故答案為：酸雨；硫酸鈉、Na₂SO₄；
（2）若A常溫下為氣體單質，A連續(xù)氧化得到C，氮元素單質化合物符合轉化關系，A為N₂、B為NO、C為NO₂、D為HNO₃，則：
①反應D→B是Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②當有1.5mol Cu參與反應時，由方程式可知，生成NO的物質的量=1.5mol×

2

3

=1mol，
故答案為：1mol；
③裝置Ⅰ中圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO₂，出現(xiàn)紅棕色，不能證明產(chǎn)生的是NO，裝置Ⅱ中沒有空氣，可以證明，
故答案為：Ⅱ；圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO₂，出現(xiàn)紅棕色，不能證明產(chǎn)生的是NO．

點評：本題考查無機物推斷，涉及N、S元素單質化合物性質，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意掌握中學常見A

D

B

D

C型反應．