將鎂和鋁兩金屬塊用導(dǎo)線連接后插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鎂片上有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A、上述裝置構(gòu)成原電池，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)是負(fù)極
B、上述裝置構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極是因?yàn)殇X的金屬性比鎂強(qiáng)
C、上述裝置不構(gòu)成原電池，鋁只與氫氧化鈉溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)
D、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：將鎂和鋁兩金屬塊用導(dǎo)線連接后插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中由于鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極反應(yīng)為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，正極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，以此解答．
解答： 解：鎂比鋁活潑，但由于鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極反應(yīng)為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，正極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及常見的電池，明確電池的工作原理以及原電池的組成是解答該題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、V2=10V1
B、V1＞10V2
C、V2＜10V1
D、V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的特征是（　　）
A、發(fā)光B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化D、發(fā)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（　　）
A、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3
B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2＜V3
C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2=V3
D、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
2×10-9
c-0.02
B、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（CH3COO-）+KW
C、常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大小：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、A為電源正極
B、陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C、若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D、陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出冶金工業(yè)制備鋁的化學(xué)方程式
 
，鋁常用于焊接鋼軌，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理
 
；
（2）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵�，銅與鋁接觸形成
 
，其中鋁做
 
，很快被腐蝕；
（3）用鐵、銅與硫酸設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)是
 
，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．正極的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
；
（4）“白色污染”指的是
 
，寫出丙烯合成聚合物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
2 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
3 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
4 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
 
 （選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是
 
；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是
 
．
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵
 
 （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
①N
 
②Ne
 
③S
 
④Cr
 
⑤Cu
 
⑥Ge
 

（2）化合物H2O的VSEPR模型為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子雜化方式為
 
．化合物CH2O的VSEPR模型為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子雜化方式為
 
．

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