9．氣體的體積主要由什么因素決定的（　�。�
①氣體分子的大小  ②氣體分子數(shù)的多少  ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量．
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，故微粒本身的大小對氣體所占的體積無影響，據(jù)此分析影響氣體體積的因素．

解答 解：氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故選C．

點評 本題考查了影響氣體體積的影響因素，難度不大，注意溫度和壓強影響氣體的體積．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物
B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，但沒有能量的轉(zhuǎn)化
D．若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將5克某金屬加入到100mL的4mol/L的硫酸中，當硫酸的濃度降至原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒全部溶解完，該金屬可能是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語表達不正確的是（　　）
A．HCl的結(jié)構(gòu)式為：H-ClB．水分子的結(jié)構(gòu)式為：
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．N2的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
A．向試管中滴加鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
B．向試管中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中有Cl-
C．向試管中用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，未觀察到紫色，說明原溶液中有Na+，不可能有K+
D．向試管中滴加稀的NaOH溶液，置于試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，說明原溶液中無NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
（1）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是B
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列反應(yīng)中，N元素化合價未發(fā)生變化的是（　�。�
A．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2OB．C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O
C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．NaOH+HNO3═Na NO3十H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：鋅是負極，發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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