13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，據(jù)此答題．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，
A．根據(jù)上面的分析可知，甲為氫元素，為非金屬元素，故A錯誤；
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯誤；
D．庚為氟元素，氟元素沒有最高正價，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba（OH）2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)
⑤植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖．
A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯誤的是（　�。�
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．鋅、濃硝酸D．鐵、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下：在2.0L密閉容器中，發(fā)生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)反應(yīng)物X的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率為v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y和Z的物質(zhì)的量共減少0.8mol
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．反應(yīng)到t2時刻后，保持其他條件不變，縮小容器的體積，再次平衡后，X的物質(zhì)的量小于0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主   族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；    ②、⑦的氫化物的沸點(diǎn)更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
序號相關(guān)實驗試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①鑒別K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的是K2CO3
②鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣
③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖
④鑒別AlCl3和MgCl2溶液氨水先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl3溶液
A．①③B．①②C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

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同步練習(xí)冊答案