分析 (1)根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣,依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法寫出,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變;
(2)圖象分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng),CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=-41KJ/mol,形成化學(xué)鍵放出能量高于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ,計(jì)算消耗的CO物質(zhì)的量,結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算;
(3)A、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),n(CH3OH):n(H2O)為1:1;
B、當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
C、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷;
D、保持溫度不變,當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí),若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).
(4)①由裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg可知,d極為陽(yáng)極,而c極為陰極;
②根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積,求出整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,然后銅的相對(duì)原子質(zhì)量.
解答 解:(1)根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣,1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ,16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量16×2.21kJ=35.36KJ,16g甲烷為1mol,則甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72 kJ•mol-1,
故答案為:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72 kJ•mol-1;
(2)圖象分析可知反應(yīng)是放熱反應(yīng),CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=-41KJ/mol,形成化學(xué)鍵放出能量高于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ,計(jì)算消耗的CO物質(zhì)的量=$\frac{32.8KJ}{41KJ}$×1mol=0.8mol,一氧化碳轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.8mol}{2L×0.5mol/L}$×100%=80%;
故答案為:小于;80%;
(3)A、若保持恒溫,無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器中n(CH3OH):n(H2O)始終為1:1,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng),若保持恒溫,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí),該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
C、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1<T2,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,則平衡向逆反應(yīng)發(fā)現(xiàn)移動(dòng),所以平衡常數(shù):K(T1)>K (T2),故錯(cuò)誤;
D、保持溫度不變,當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí),若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化為大于原來(lái)平衡轉(zhuǎn)化率,所以當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),n(CH3OH):n(H2)將升高,故正確;
故選BD;
(4)①由裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí),另一電極增重mg可知,d極為陽(yáng)極,而c極為陰極,所以與d極相連的a極為正極,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),b電極為負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+,
故答案為:a;CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+;
②整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:$\frac{1{0}^{-3}×{V}_{1}}{22.4}$,所以生成銅的物質(zhì)的量為:$\frac{{V}_{1}}{11200}$,所以銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$,故答案為:$\frac{11200m}{{V}_{1}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)平衡以及平衡圖象分析,化學(xué)反應(yīng)熱、平衡的移動(dòng)和電化學(xué)的相關(guān)知識(shí),根據(jù)化學(xué)平衡的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答,題目綜合性強(qiáng),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 醛基的電子式: | B. | 丙烷分子的比例模型: | ||
C. | 三硝基甲苯的結(jié)構(gòu) | D. | 2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ①⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (25℃) | K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
A. | 相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3 | |
B. | ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3- | |
C. | 2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- | |
D. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+ | |
B. | Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42- | |
C. | Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42- | |
D. | Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鎂、NaOH溶液 | B. | 銅、稀硫酸 | C. | 鋅、濃硝酸 | D. | 鐵、FeCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(X)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/(L•min) | |
B. | 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y和Z的物質(zhì)的量共減少0.8mol | |
C. | 欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量 | |
D. | 反應(yīng)到t2時(shí)刻后,保持其他條件不變,縮小容器的體積,再次平衡后,X的物質(zhì)的量小于0.9mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
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