Question

在兩燒杯中，均裝有相同體積的3mol/L的稀硫酸置于天平上，天平平衡，當在兩燒杯中分別放入10.8g鎂和10.8g鋁后，天平是否還平衡？如不平衡，哪個托盤上升？若想仍保持平衡需向哪個燒杯加入原放入的金屬多少克？（此刻兩燒杯過量的酸可以和加入的金屬完全反應）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Al物質(zhì)的量為

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反應需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物質(zhì)的量為

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反應需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，若硫酸均足量，則金屬鎂的一端較重，先求出加入鎂的增重，再求出加入鋁的質(zhì)量．

解答： 解：Al物質(zhì)的量為

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反應需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物質(zhì)的量為

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反應需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，
如若硫酸均足量，則金屬鎂的一端較重，
故天平向加入金屬鎂的一端下傾；
設與10.8g鎂反應增重是x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑△m
24                    22
10.8g                  x

24

10.8g

=

22

x

x=9.9g，
設增重9.9g需要的鋁是y．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑△m
54                           48 
y                            9.9g

54

y

=

48

9.9

y=11.1g
需向燒杯加入鋁：11.1g-10.8g=0.3g．
答：天平不平衡，向加入金屬鎂的一端下傾；加入鋁0.3g．

點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．