8．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，據(jù)此分析．

解答 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，由于氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位，難度不大，應注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是D
A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，該反應的離子方程式為15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）：．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）C溶液中陰離子的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A化學變化物理變化
B氧化還原反應分解反應
C氧化還原反應化合反應
D中和反應復分解反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．300mL 5 mol/L KCl溶液D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（　�。�
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
（1）p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高．
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
（3）該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關系是CO=H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．使用高效催化劑              B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來．

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