Question

10．下列各項敘述中正確的是（　　）

• A． 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
• B． 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
• C． 鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
• D． 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

Answer 1

分析 A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大；
B．在同一能層中電子的自旋方向是可以相同；
C．Mg原子3s²能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p²能級上；
D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子．

解答 解：A．s能級原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；
B．在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布在2P能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；
C．Mg原子3s²能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p²能級上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C錯誤；
D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同．