【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________;下列狀態(tài)的鋁元素中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號(hào))。

A B C D

(2)8—羥基喹啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________; 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________(填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào)),N原子的雜化方式為_____________。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點(diǎn)/℃

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________

熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子,分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________;其中Al的配位數(shù)為_________

【答案】3d104s24p3 D 正四面體 O N sp2 AlF3、GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,晶格能:AlF3>GaF3, 4

【解析】

(1) As33號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為33,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3;能量越高越不穩(wěn)定,越易失電子,所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子,原子軌道中處于半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定;

(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,而金屬性越強(qiáng),通常第一電離能最小;根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中N原子成鍵數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)判斷雜化方式;

(3)通常離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體,離子晶體的晶格能大熔點(diǎn)高;

②二聚體Al2Cl6Al原子有空軌道,Cl可以提供孤電子對(duì)形成配位鍵;配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目。

(1) 基態(tài)As原子核外有33個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,即[Ar] 3d104s24p3A為失去兩個(gè)電子后的狀態(tài), B為失去一個(gè)電子后的狀態(tài),C為失去三個(gè)電子后的狀態(tài), D為有一個(gè)電子的躍遷的激發(fā)態(tài),A電離最外層一個(gè)電子所需能量實(shí)際就是第三電離能,B電離最外層一個(gè)電子所需能量實(shí)際就是第二電離能,C電離最外層一個(gè)電子所需能量實(shí)際就是第四電離能,D電離最外層一個(gè)電子所需能量為處于激發(fā)態(tài)的1個(gè)電子,所以需要能量最大的是C,最小的是D,故答案為D

(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì),sp3雜化,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型及中心原子雜化方式分別為正四面體形; 8—羥基喹啉合鋁中所含元素分別是CH、NOAl元素,其中氧元素的非金屬性最強(qiáng),則電負(fù)性最大的是O;Al是金屬元素,易失電子,第一電離能較小,而非金屬元素第一電離能同周期從左到右,呈增大趨勢(shì),由于N原子價(jià)電子半充滿(mǎn),比O原子穩(wěn)定,第一電離能大于O,則N元素的第一電離能最大;分子中N原子的成鍵數(shù)是2和孤對(duì)電子數(shù)是1,雜化軌道數(shù)目為3N原子采取sp2雜化;

(3)①表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是AlF3GaF3是離子晶體,且晶格能AlF3>GaF3,則AlF3的熔點(diǎn)比GaF3高,而AlCl3是分子晶體,其熔點(diǎn)明顯比AlF3GaF3的熔點(diǎn)低;

②熔融時(shí)AlCl3生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6,該二聚體由Al提供空軌道,Cl原子提供電子對(duì)形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為;配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目,二聚體Al2Cl6中與Al直接相連的原子有4個(gè),故其配位數(shù)為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組稀溶液,不用其他試劑無(wú)法鑒別的是

A.NaOHB.

C.D.HCl

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【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半時(shí),溶液pH>7

B.當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32—)+c(HCO3)

D.M點(diǎn):c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2g+NO2gSO3g+NOg)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示.由圖可得出的正確結(jié)論是(

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.t1=t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗稱(chēng)吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.540 0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液;

25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L1

另取25.00 mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。

次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的方程式如下:xNaHSO2·yHCHO·zH2OI2―→NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)

1)生成0.582 5 g白色固體時(shí),需要消耗碘的質(zhì)量為________

2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機(jī)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

3)通過(guò)計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)聚四氟乙烯商品名稱(chēng)為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。

A. B.

C. D.

3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaClBom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱(chēng)是硫酸二乙二胺合銅(),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號(hào))。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類(lèi)型分別為___、___

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(“Mg2+“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽(yáng)離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___

5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ__g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(dòng)(填向左”“向右);,使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH(填增大”“減小不改變)。

2O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)H=_____________ kJ·mol-1。

3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填”“);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中,,,由水電離的,則

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是

A.260.4 kJ/molB.254.6 kJ/molC.438.9 kJ/molD.441.8 kJ/mol

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