【題目】在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，，，由水電離的，則為

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

由水電離的c(H+)水=10-13molL-1，根據(jù)水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以c(OH-)水=c(H+)水=10-13molL-1，根據(jù)Kw=c(OH-)c(H+)，代入c(OH-)水=10-13molL-1，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，且c(Al3+)=0.3molL-1，c(SO42-)=0.7molL-1，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，c(OH-)=10-13molL-1可忽略，故c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L，
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號(hào))。

A． B． C． D．

(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），N原子的雜化方式為_____________。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點(diǎn)/℃

1040

1000

194

①表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。

②熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________；其中Al的配位數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫(xiě)出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________________________；

(4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(　　)

A.Na＋　1s22s22p6B.Na＋　

C.Na＋　D.Na＋　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A.78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H＋)=1012mol·L1溶液中Na＋、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I+O2+4H+=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g) △H >0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵，其反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為35%

C.容器中固體的質(zhì)量不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

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