【題目】在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中,,,由水電離的,則為
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】
由水電離的c(H+)水=10-13molL-1,根據(jù)水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等,所以c(OH-)水=c(H+)水=10-13molL-1,根據(jù)Kw=c(OH-)c(H+),代入c(OH-)水=10-13molL-1,則溶液中c(H+)=0.1mol/L,且c(Al3+)=0.3molL-1,c(SO42-)=0.7molL-1,根據(jù)電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)+ c(OH-),c(OH-)=10-13molL-1可忽略,故c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L,
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級(jí)的是( )
A.B.C.1s22s22p3D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________;下列狀態(tài)的鋁元素中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
(2)8—羥基喹啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________; 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________(填元素符號(hào),下同),第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào)),N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子,分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________;其中Al的配位數(shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是____________________;
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________,氣體D是_________________;
(3)寫(xiě)出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________________________;
(4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”),溶液呈紅色,證明有Fe3+存在;寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )
A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí),溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )
A.Na+ 1s22s22p6B.Na+
C.Na+ D.Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A.78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA
B.由水電離出的c(H+)=1012mol·L1溶液中Na+、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存
C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為:4I+O2+4H+=2I2+2H2O
D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g) △H >0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵,其反應(yīng):Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH,在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵,然后分別充入1molCO和2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為35%
C.容器中固體的質(zhì)量不再改變,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí),三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
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