5.下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程.

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)在合成SiHCl3的過程中,還會有生成副產(chǎn)物SiCl4.已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃和31.8℃,則提純SiHCl3的方法是蒸餾.
(3)SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g).不同溫度及不同$\frac{n({H}_{2})}{n(SiHC{l}_{3})}$時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖1所示.

①X是SiHCl3(填“H2”或“SiHCl3”).
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)>K(950℃)(填“>”、“<”或“=”).
(4)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法.用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑.

分析 (1)用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,又Y與Z點(diǎn)燃反應(yīng),則X為氫氧化鈉,Z為氯氣,據(jù)此書寫;
(2)根據(jù)沸點(diǎn)不同分離的方法為蒸餾;
(3)①根據(jù)圖象可知:橫坐標(biāo)表示氫氣的量增多;
②溫度越高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率高,即反應(yīng)進(jìn)行的程度大;
(4)電解池中的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),單質(zhì)硅失電子后和H-結(jié)合生成SiH4

解答 解:(1)用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,又Y與Z點(diǎn)燃反應(yīng),則X為氫氧化鈉,所以常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)因?yàn)閮晌镔|(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃和31.8℃,所以提純SiHCl3的方法是蒸餾,故答案為:蒸餾;
(3)①兩種反應(yīng)物,增加其中一種,另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,自身的轉(zhuǎn)化率反而減小,橫坐標(biāo)表示氫氣的量增多,所以縱坐標(biāo)表示的轉(zhuǎn)化率提高應(yīng)為SiHCl3,故答案為:SiHCl3;   
②當(dāng)$\frac{n(H{\;}_{2})}{n(SiHCl{\;}_{3})}$一定時(shí),溫度越高,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率高,即反應(yīng)進(jìn)行的程度大,所以高溫時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)大,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,即K(1150℃)>K(950℃);
故答案為:>;
(4)從圖示知,H-移向陽極生成SiH4,電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑,故答案為:Si+4H--4e-=SiH4↑.

點(diǎn)評 本題考查硅及其化合物的性質(zhì),讀懂圖象、理順平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系、注意電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.2015年10月,屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青篙素和雙氫青篙素獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),已知青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5,則1mol青蒿素中氫原子的物質(zhì)的量為( 。
A.1molB.15molC.22molD.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理,下列說法正確的是( 。
A.圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B.圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有33.6 mL的氣體產(chǎn)生
C.圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2
D.若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是( 。
A.果糖B.油脂C.蛋白質(zhì)D.蔗糖

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20.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
A.用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL

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10.常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-
B.0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-
C.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
D.向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(  )
A.溫度相同、體積相同的O2和N2B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C.壓強(qiáng)相等、溫度相等的CO和C2H4D.壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.利用阿伏伽德羅定律及其推論,判斷下列說法正確的說法是(  )
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法正確的( 。
A.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
B.每個(gè)丙烯分子有7個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
C.丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子
D.丙烯分子為手性分子

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