10.常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 。
A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-
B.0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-
C.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:③>②>①
D.向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

分析 A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合,醋酸根離子、銨根離子水解相互促進程度相同,溶液中醋酸根離子水解顯堿性;
B.0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液顯酸性,HA-離子電離大于HA-離子的水解;
C.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42三種溶液中②中銨根離子濃度最大,鋁離子抑制銨根離子水解,據(jù)此判斷;
D.向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中存在碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液,結(jié)合電荷守恒和物料守恒計算分析判斷.

解答 解:A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合,醋酸根離子、銨根離子水解相互促進程度相同,溶液中醋酸根離子水解顯堿性,溶液中離子濃度大小為;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-),故A正確;
B.0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液顯酸性,HA-離子電離大于HA-離子的水解,離子濃度大小為:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故B錯誤;
C.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4Al(SO42三種溶液中②中銨根離子濃度最大,鋁離子抑制銨根離子水解,三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為②>③>①,故C錯誤;
D.向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液為Na2CO3和NaHCO3混合溶液,存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),和物料守恒c(Na+)<2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],得c(OH-)<c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子濃度大小的比較及鹽類水解,把握鹽類水解規(guī)律及水解離子反應為解答本題的關鍵,注意溶液中的守恒關系,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.X、Y、Z三種物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關系:

試推斷:
(1)X、Z的化學式分別為:XCuSO4,ZCuCl2
(2)試劑甲為BaCl2溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是( 。
A.250C101KPa條件下,1摩爾任何氣體的體積都是22.4升
B.標準狀況下,體積是22.4升的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定是1摩爾
C.同溫同壓下兩種氣體,只要分子數(shù)相同,所占體積相同,質(zhì)量也相同
D.同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制.
②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管.
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B.在定容時仰視刻度線
C.在定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
(4)假設該同學成功配制了0.400mol•L-1 的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滾,則該同學需取25L鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程.

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下X與Z反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(2)在合成SiHCl3的過程中,還會有生成副產(chǎn)物SiCl4.已知兩物質(zhì)的沸點分別為57.6℃和31.8℃,則提純SiHCl3的方法是蒸餾.
(3)SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g).不同溫度及不同$\frac{n({H}_{2})}{n(SiHC{l}_{3})}$時,反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖圖1所示.

①X是SiHCl3(填“H2”或“SiHCl3”).
②上述反應的平衡常數(shù)K(1150℃)>K(950℃)(填“>”、“<”或“=”).
(4)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法.用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示,電解時陽極的電極反應式為Si+4H--4e-=SiH4↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

15.用1體積水吸收了560體積的NH3(標準狀況),所得氨水的密度為0.9g/cm3計算:
(1)該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度.(注:1mL水按1g計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間內(nèi)amol A生成的同時生成3amol B;
③A、B、C的濃度不再變化;
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥單位時間消耗amol A,同時生成3amol B;
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2.
A.②⑤B.②⑦C.①③D.⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.某無色溶液X,K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

(1)氣體A的成分是CO2(填化學式,下同),氣體B的成分是NH3
(2)寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑.
(3)分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+,
尚未確定是否存在的離子是SO42-,只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,則證明含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關物質(zhì)的分類全部正確的一組是( 。
非電解質(zhì)混合物氧化物弱電解質(zhì)
ACu淀粉CuOHClO
BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
CCH3CH2OHKAl(SO42•12H2OKClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
A.AB.BC.CD.D

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