Question

16．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入
（3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和
磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為 ）．
（5）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是沒有排除乙醇的干擾
（6）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）．

Answer 1

分析 （1）由圖可知儀器a為球形冷凝管（或冷凝管）；
（2）加熱液體易發(fā)生劇烈沸騰，加沸石可防止暴沸，若加熱后發(fā)現未加沸石，要先冷卻；
（3）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；
（4）乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯、水，為酯化反應；
（5）乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
（6）用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯，利用固體與液體反應不加熱裝置，需要分液漏斗、燒瓶等．

解答 解：（1）儀器a的名稱為球形冷凝管（或冷凝管），故答案為：球形冷凝管（或冷凝管）；
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸；若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入，
故答案為：防暴沸；停止加熱，冷卻后加入；
（3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理為C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O，為消去反應，
故答案為：C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯、水，為酯化反應，反應為，
故答案為：；
（5）用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是沒有排除乙醇的干擾（或在通過酸性高錳酸鉀溶液之前，應該除去乙醇），
故答案為：沒有排除乙醇的干擾；
（6）用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯，利用固體與液體反應不加熱裝置，需要分液漏斗、燒瓶等，裝置簡圖為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機物的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．