7．濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃度差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，Li+通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl

分析 加入稀鹽酸，在X極（正極）上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．電池工作時(shí)，Li+向正極a上移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．生成氯氣的Y極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電子由Y極通過外電路移向X極，故B錯(cuò)誤；
C．在X極（正極）上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molLi+向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2 mol LiCl，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極、電極方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關(guān)系為a+b=14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
B．去除銀器表面Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
C．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都符合環(huán)保理念
D．“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3固體2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號(hào)）
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，仰視刻度線
D．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水，步驟中的過濾操作均未寫出）（　�。�
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥．
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理C2H5OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫出乙醇和
磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為 ）．
（5）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是沒有排除乙醇的干擾
（6）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼�框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；裝置D 不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會(huì)軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bd．（填寫字母代號(hào)）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．

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