Question

某一無(wú)色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2- 中的一種或幾種．已知該溶液能與Al反應(yīng)放出H₂．
（1）若反應(yīng)生成Al³⁺，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有

 

．寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

（2）若反應(yīng)生成AlO₂^-，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有

 

．寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答： 解：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，溶液無(wú)色透明，不可能存在Cu²⁺，
（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，溶液顯酸性，與氫離子反應(yīng)的SO₃^2-、HCO₃^-、OH ^-等離子不能存在，且Al與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能生成氫氣，Cu²⁺為藍(lán)色，由電荷守恒可知陰離子一定存在SO₄^2-，則不能存在Ba²⁺，可存在的離子為Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-，反應(yīng)方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
故答案為：Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，溶液顯堿性，與氫氧根離子反應(yīng)的Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、HCO₃^-等離子不能存在，由電荷守恒可知一定存在Ba²⁺，則與Ba²⁺反應(yīng)的SO₄^2-、SO₃^2-不能存在，則溶液中可存在Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-，反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意（1）中硝酸根離子判斷為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．