A. | HC1的電子式: | B. | NaCl的電子式: | ||
C. | S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | H2O2的電子式: |
分析 A、氯化氫屬于共價化合物,分子中不存在陰陽離子;
B、氯化鈉是離子化合物,根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法來寫;
C、硫離子的核外有18個電子;
D、雙氧水為共價化合物.
解答 解:A、氯化氫為共價化合物,電子式中不能標(biāo)出電荷,氯化氫正確的電子式為,故A錯誤;
B、氯化鈉是離子化合物,是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的,其電子式為,故B錯誤;
C、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子,核外有18個電子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;
D、雙氧水為共價化合物,分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵,雙氧水的電子式為,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了電子式的書寫,題目難度不大,注意掌握電子式的概念及書寫原則,明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
實驗方案(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 |
用等物質(zhì)的量K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同,進行對比實驗 | 反應(yīng)進行相同時間后,若溶液中c(Cr2O72-)大于實驗①中c(Cr2O72-),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2O72-)相同,則假設(shè)一不成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化鈣溶于水 | B. | 鐵粉溶于稀硫酸 | ||
C. | 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) | D. | 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定是第二周期元素 | B. | 一定是同一主族元素 | ||
C. | 可能是第二、三周期元素 | D. | A、B只能形成化合物B2A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量 | |
B. | 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示 | |
C. | 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負(fù)極 | |
D. | 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時,正極放出11.2 L氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時,該反應(yīng)一定不能發(fā)生 | |
B. | 化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)的能量越高 | |
C. | 一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 | |
D. | 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4強 | |
B. | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 | |
C. | SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 | |
D. | 將SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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