Question

14．某無(wú)色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，SO₃^2-，SO₄^2-，為了檢驗(yàn)除OH^-外的其他所有陰離子，現(xiàn)用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，按照如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)，并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 試劑③是AgNO₃溶液，試劑⑤是稀硝酸，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
• B． 現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO₄
• C． 產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
• D． 試劑②是稀鹽酸，試劑③是稀硝酸

Answer 1

分析 要檢驗(yàn)SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，需要先加入試劑分離氯離子與亞硫酸根離子、硫酸根離子，然后分別檢驗(yàn)氯離子、亞硫酸根離子和氯離子，所以試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)色溶液A為含有氫氧根離子和氯離子等混合液，加入硝酸銀前必須將溶液中和，使用的是硝酸，不能夠使用鹽酸，所以試劑③為硝酸，試劑⑤為檢驗(yàn)氯離子的硝酸銀溶液；白色沉淀A為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物，可以加入試劑②稀鹽酸，亞硫酸鋇沉淀溶解，生成了二氧化硫氣體，再加入溴水具有生成的氣體為二氧化硫；白色沉淀B不溶于鹽酸和試劑③硝酸，以此解答該題．

解答 解：要檢驗(yàn)SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，需要先加入試劑分離氯離子與亞硫酸根離子、硫酸根離子，然后分別檢驗(yàn)氯離子、亞硫酸根離子和氯離子，所以試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)色溶液A為含有氫氧根離子和氯離子等混合液，加入硝酸銀前必須將溶液中和，使用的是硝酸，不能夠使用鹽酸，所以試劑③為硝酸，試劑⑤為檢驗(yàn)氯離子的硝酸銀溶液；白色沉淀A為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物，可以加入試劑②稀鹽酸，亞硫酸鋇沉淀溶解，生成了二氧化硫氣體，再加入溴水具有生成的氣體為二氧化硫；白色沉淀B不溶于鹽酸和試劑③硝酸，
A．試劑③用于排除其他能跟Ag⁺產(chǎn)生沉淀離子的干擾，使用的是硝酸溶液，不是硝酸銀，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析可知，白色沉淀B為硫酸鋇，故B正確；
C．二氧化硫與溴單質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色，反應(yīng)的方程式為Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故C正確；
D．試劑②用于溶解亞硫酸鋇，硝酸檢驗(yàn)氧化性，能夠氧化亞硫酸鋇，不能夠使用硝酸，選用鹽酸，試劑③證明白色沉淀為硫酸鋇，使用的是硝酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查物質(zhì)的檢驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，離子的檢驗(yàn)是高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，也是高考的熱點(diǎn)之一，了解常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵；該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．