Question

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）

• A． 加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． 室溫下水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-
• D． 使PH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．室溫下水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
D．使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e²⁺、NH₄⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根了反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe³⁺和 SCN^-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．