2．M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．X可以是Mg或Cu元素
B．化合②③的反應(yīng)可以是非氧化還原反應(yīng)
C．若X為C元素，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應(yīng)為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

分析 由于M、N為含X元素的常見化合物，而M和N之間可以通過化合反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，故可知M和N中X元素的化合價(jià)不同，即元素X必須為變價(jià)元素，據(jù)此分析．

解答 解：A、元素X必須為變價(jià)元素，而鎂元素不是變價(jià)元素，故A錯(cuò)誤；
B、M和N中X元素的化合價(jià)不同，故化合②③的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、若X為C元素，則M可以為CO2，N可以為CO，X單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，故C正確；
D、若X為鐵元素，則M為FeCl3，N為FeCl2，向M的H218O溶液中加入固體Na2O2時(shí)，Na2O2先和H218O發(fā)生歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑，然后生成的Na18OH再和氯化鐵反應(yīng)，故總的離子方程式為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（18OH）3↓+12Na++3O2↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查而來元素化合物的推導(dǎo)和離子方程式的書寫，應(yīng)注意的是過氧化鈉和水的反應(yīng)中，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氧氣中的氧原子來自于過氧化鈉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在相同條件下，H2和CO的混合氣體VL，完全燃燒時(shí)需O2的體積是（　　）
A．2VLB．VLC．0.5VLD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．實(shí)驗(yàn)室中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2，現(xiàn)有含CaCO3 90%的石灰石與250mL足量的稀鹽酸反應(yīng)，該石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，問：
（1）需要的CO2的質(zhì)量是多少克？
（2）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
（3）生成CaCl2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12
D．
如圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：aCuCO3•bCu（OH）2（a，b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2）
（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1．則它們的化學(xué)組成為孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2，石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份．然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO．試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成．
該礦樣的化學(xué)組成為CuCO3•Cu（OH）2與2CuCO3•Cu（OH）2的混合物
（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這份礦樣中CuO含量不低于36g．
（4）設(shè)某碳酸鹽類銅礦的質(zhì)量為A g，所含CuO質(zhì)量為G g．加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L-1CH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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