10．向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)b＞2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．當(dāng)b＜a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-
C．當(dāng)4a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D．當(dāng)a＜b＜2a時，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（2b-a）

分析 當(dāng)a≥b時二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉：CO32-+H+=HCO3-，當(dāng)b＞2a時發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，當(dāng)a＜b＜2a時生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，
A．當(dāng)b＞2a時，說明HCl過量，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳?xì)怏w；
B．當(dāng)b＜a時HCl不足，碳酸鈉過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．當(dāng)4a=3b時氯化氫部分過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和二氧化碳，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4；
D．當(dāng)a＜b＜2a時，HCl部分過量，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，剩余的氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行計算反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．當(dāng)b＞2a時，HCl過量，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和賀歲，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B．當(dāng)b＜a時，碳酸鈉過量，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，故B正確；
C．當(dāng)4a=3b時，HCl部分過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和二氧化碳，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O，故C正確；
D．當(dāng)a＜b＜2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應(yīng)生成amol碳酸氫根離子，氫離子還剩余（b-a）mol，剩余的氫離子碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：（b-a）mol，剩余碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為：amol-（b-a）mol=（2a-b）mol，所以反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為（2a-b）mol：（b-a）mol=（2a-b）：（b-a），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫及計算，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，正確判斷反應(yīng)物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

（1）氣體a的化學(xué)式為O2．溶液A的名稱是硫酸．
（2）反應(yīng)I的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+SO42-+H2O，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)過程中控制溫度不高于20℃，目的是防止H2O2分解．
（4）NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是B、E、D（填字母序號）．
A．蒸餾   B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾         E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．
（5）為了測定NaClO2•3H2O的純度，取上述產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點．重復(fù)三次實驗，用去標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL．則產(chǎn)品的純度為95.37%（保留小數(shù)點后兩位，提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：
實驗及試劑編號無色NaClO3
溶液用量		試管中
溶液顏色		淀粉KI
試紙顏色
 10.05 mL淺黃色無色
20.20 mL深黃色無色
30.25 mL淺黃色藍(lán)色
40.30 mL無色藍(lán)色
（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如圖實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2．
進(jìn)行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行如圖實驗，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-．

其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進(jìn)行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了Cl2．獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
編號6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25 mL淺黃色無色
60.85 mL無色藍(lán)色
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵炭微電池在污水處理和環(huán)境修復(fù)等方面用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）鐵炭微電池中，鐵為微電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．鐵炭微電池還原酸性水體中的硝酸鹽（NO3-），NO3-在碳表面還原為NH4+的電極反應(yīng)式為NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）鐵炭微電池可用于處理電鍍廢水，脫除水體中的六價鉻，最終形成Cr（OH）3沉淀．
①六價鉻在溶液存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常溫時，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，反應(yīng)Fe3++Cr（OH）3?Fe（OH）3+Cr3+的平衡常數(shù)為8×106．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀  ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：
 XYZQ
起始（mol）0.7 1 
2min末（mol）0.82.70.82.7
3min末（mol）  0.6 
已知2min內(nèi) v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線I所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在高溫時比低溫更易自發(fā)進(jìn)行
B．曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＜vC
C．T0時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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