【題目】某化學興趣小組的同學買來一瓶“84”消毒液,請大家與他們一同來研討以下問題:
(1)此瓶“84”消毒液的說明書上這樣寫道:“本品為無色液體,呈堿性……”,請你推測它的有效成分( )(填序號)。
A.Cl2
B.H2O2
C.NaClO
D.KMnO4
(2)該化學興趣小組的同學在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液,露置在陽光充足的室內(nèi),他們對“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進行了研究。得出數(shù)據(jù)如下:
從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后,“84”消毒液中的主要溶質(zhì)是 , 用化學方程式或離子方程式表示其中變化的主要原因
、、。
(3)該化學興趣小組的同學選了紫色石蕊試液對“84”消毒液的性質(zhì)進行實驗檢驗,請你幫助他們完成實驗報告:
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(4)該化學實驗小組同學上網(wǎng)查詢有關(guān)“84”消毒液的信息時,發(fā)現(xiàn)這樣一則消息:有一家庭主婦把抗SARS用的“84”消毒液和清潔劑(呈酸性、含Cl-)都倒出一些混合在一起,進行刷洗。一會兒,她就暈倒在房間里。這幾位同學感到迷惑不解。請你用離子方程式幫助他們解開這一懸念。
【答案】
(1)C
(2)氯化鈉(或NaCl);2NaClO+CO2+H2O===2HClO+Na2CO3;2HClO 2HCl+O2↑;2HCl+Na2CO3===CO2↑+H2O+2NaCl(寫離子方程式也可)
(3)
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取一干凈試管,加 入1~2 mL“84” 消毒液,然后滴加 幾滴紫色石蕊試液 | 先變藍 后褪色 | “84”消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性) |
(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
【解析】(1)通過“本品為無色液體,”即可排除A.Cl2和D.KMnO4;通過“呈堿性……”可知為C.NaClO。(2)從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后,消毒效果幾乎為零,溶液pH接近為7,溶液中的主要溶質(zhì)應(yīng)該是氯化鈉(或NaCl),所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式或離子方程式表示為2NaClO+CO2+H2O===2HClO+Na2CO32HClO 2HCl+O2↑2HCl+Na2CO3===CO2↑+H2O+2NaCl(或2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-2HClO 2H++2Cl-+O2↑2H++CO===CO2↑+H2O)。(3)由于“84”消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性),紫色石蕊試液遇“84”消毒液出現(xiàn)先變藍后褪色的實驗現(xiàn)象。(4)不同品牌潔污劑混合使用可能發(fā)生氯氣中毒!84”消毒液與清潔劑(呈酸性、含Cl-)混合,ClO-在酸性條件下能氧化Cl-生成氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強.
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)已知:(圖2)表二 表二
實驗序號 | SO2濃度(gm﹣3) | 煙氣流速(mLmin﹣1) |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號)
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是 .
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時,電池的正極反應(yīng)式為
②充電時,若轉(zhuǎn)移1mole﹣ , 則石墨電極將增重g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原
D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外,還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:
(1)步驟③的操作名稱是___________,該步分離出的固體中含有多種成分,任寫出一種成分的化學式__________________。
(2)用雙氧水溶解鹵塊,H2O2的主要作用是_______________________
(3)加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________(填四大基本反應(yīng)類型)。
(4)若用10L飽和氯酸鈉溶液(其中溶質(zhì)利用率為90%),理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是____________(用帶a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.煤的干餾是物理變化
B.為防止食品氧化變質(zhì),包裝袋中常放入生石灰
C.淀粉遇碘變藍,可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘
D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。
(1)該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為。
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3
猜測3:白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2yMgCO3]
(2)為了確定產(chǎn)物成份(包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)),進行以下定性實驗。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>
實驗序號 | 實 驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | 安靜燃燒,火焰呈淡藍色 | 氣體成分為① |
實驗Ⅲ | 將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗Ⅲ中的濾液,向其中加入適 | 產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺 | 溶液中存在CO32-離子 |
(3)為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分,進行以下定量實驗,裝置如圖所示:
稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g,裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是;
②白色不溶物的化學式為。
(4)根據(jù)以上(2)及(3)的定性定量實驗,寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的是( )
A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯
B.苯和濃溴水混合,加入鐵作催化劑制溴苯
C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴
D.除去乙烷中的乙烯,將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級研究性學習小組,運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析,以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計)的含量:用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋,置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g,再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL,滴定時每次取20.00 mL于錐形瓶中,而選用的標準溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液,以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下,其中第3次滴定的讀數(shù)請從下圖中讀取。
滴定次數(shù) | 用去NaOH溶液的體積 | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 體積(mL) | |
1 | 3.20 | 22.48 | |
2 | 1.23 | 20.55 | |
3 | — | — |
(1)請把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。
(2)瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中,下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是()
A.酸式滴定管
B.燒杯
C.100 mL容量瓶
D.錐形瓶
(3)滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用。
(4)滴定操作時,左手應(yīng) , 觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意。
(5)選用的合適指示劑是 , 變色情況是。
(6)計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度。
(7)計算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。
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