下列物質(zhì)熔點(diǎn)比較錯(cuò)誤的（　　）
A、Na＜Mg＜Al
B、Br2＜Cl2＜I2
C、硅＜碳化硅＜金剛石
D、AlCl3＜KCl＜NaCl
考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較
專題：
分析：A．同一周期金屬晶體中，原子半徑越小熔點(diǎn)越大；
B．同一主族元素非金屬單質(zhì)，熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
C．原子晶體中，鍵長越短其熔點(diǎn)越高；
D．晶體熔點(diǎn)，離子晶體＞分子晶體，離子晶體中晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比．
解答： 解：A．同一周期金屬晶體中，原子半徑越小熔點(diǎn)越大，所以熔點(diǎn)Na＜Mg＜Al，故A正確；
B．同一主族元素非金屬單質(zhì)，熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以熔點(diǎn)Cl2＜Br2＜I2，故B錯(cuò)誤；
C．原子晶體中，鍵長越短其熔點(diǎn)越高，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔點(diǎn)硅＜碳化硅＜金剛石，故C正確；
D．晶體熔點(diǎn)，離子晶體＞分子晶體，離子晶體中晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，氯化鋁屬于分子晶體，氯化鈉和氯化鉀屬于離子晶體，且鈉離子半徑小于鉀離子，所以熔點(diǎn)AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查晶體熔點(diǎn)高低判斷，明確熔點(diǎn)高低影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化鋁不屬于離子晶體，屬于分子晶體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色．判斷A、B、C、D的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：
（1）A→B
 

（2）B→D
 

（3）A→C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
C、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國務(wù)院總理溫家寶在哥本哈根世界氣候峰會(huì)上表示，中國正處于工業(yè)化、城鎮(zhèn)化快速發(fā)展的關(guān)鍵階段，能源結(jié)構(gòu)以煤為主，降低排放存在特殊困難，但仍始終把應(yīng)對氣候變化作為重要戰(zhàn)略任務(wù)．現(xiàn)在“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）下列措施中，符合“低碳”經(jīng)濟(jì)理念的有
 
．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)．減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)節(jié)能生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
d．各地為促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展，新建一批小型火電廠．
（2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃時(shí)101kPa時(shí)：C（s）+
1
2O2(g)
=CO（g）；△H=-126.4kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ．mol-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ．mol-1
在25℃時(shí)101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O
（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．（取小數(shù)二位）
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放’）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下，平衡常數(shù)K等于
 

（取小數(shù)二位）．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用舍a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ．mol-1的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
a．升高溫度b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大c．將H2O（g）從體系中分離出來d．再充入1molCO2和3molH2
（5）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），電解質(zhì)溶液中的K+移向
 
極（填寫“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
A、等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B、由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（2）與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（　　）
A、萃取B、蒸餾
C、過濾D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、實(shí)驗(yàn)室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包鐵粉和銅粉混合物均勻的粉末樣品，為了確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol?L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．
實(shí)驗(yàn)序號一二三四
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08
下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
B、實(shí)驗(yàn)二、三反應(yīng)后剩余固體全部是Cu
C、實(shí)驗(yàn)四的濾液中c（Fe2+）=1.5mol?L-1
D、原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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同步練習(xí)冊答案