15．實(shí)驗(yàn)室里需要配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（　�。�

選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A180mLSrCl2：28.6g加入180mL水
B200mLSrCl2：31.8g配成200mL溶液
C250mLSrCl2：39.8g配成250mL溶液
D250mLSrCl2•2H2O：39.8g配成250mL溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶．配制溶液的體積為250mL，需要SrCl2物質(zhì)的量等于SrCl2晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cVM計(jì)算所需SrCl2的質(zhì)量或SrCl2晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意250mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為250mL．

解答 解：A．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；
B．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶．配制溶液的體積為250mL，需要SrCl2：溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol/L×159g/mol×0.25L=39.8g，故C正確；
D．配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶．配制溶液的體積為250mL，需要SrCl2：溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol/L×195g/mol×0.25L=48.8g，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：
①提高鐵的浸出率，②抑制Fe3+的水解．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）．
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量偏高．
（4）已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體．請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．氧化：向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C （s） 的物質(zhì)的量減小（增大、減小、不變）．
（3）下列說(shuō)法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BC
A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f(wàn)．
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中①②相應(yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如圖1

已知：
1．浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
2．浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)X最好選用 b
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如圖2所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右、溫度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是 取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時(shí)反應(yīng)完全．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位）4.80mg．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）此實(shí)驗(yàn)所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．洗滌玻璃棒及燒瓶?jī)?nèi)壁2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓

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