將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量   ②氨水過量   ③恰好完全反應(yīng) ④c （NH4+）=c（Cl-）  ⑤c （NH4+）＜c（Cl-） 正確的是（　　）
A、②④B、③④C、②⑤D、①⑤
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)一水合氨為弱堿的性質(zhì)進行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標準進行判斷．
解答： 解：已知一水合氨為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故②正確；
反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），此時 c（H+）=c（OH-），則c （NH4+）=c（Cl-），故④正確
故選A．
點評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
C、通過分析可知常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）
D、當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的（　�。�
①分子數(shù)            ②原子總數(shù)         ③碳原子數(shù)          ④質(zhì)量．
A、①②③④
B、②③④
C、①④
D、①②③
點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機飲料，其主要成分是蘋果酸，某化學興趣小組對蘋果醋提純后得到蘋果酸，并進行化學分析得出如下數(shù)據(jù)：
①氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%　
②1mol該酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下44.8LCO2與足量金屬鈉反應(yīng)放出標準狀況33.6LH2
③該酸分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，但不含甲基
試回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中含有的管能團名稱是
 
、
 

（2）蘋果酸分子式是
 

（3）該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（填寫其中一種）
①在一定條件下，能夠發(fā)生眼鏡反應(yīng)
②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
④分子中同一碳原子上不存在兩個-OH
⑤1mol該酸與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號Ba（OH）2的體積/mL溶液的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）b=
 
，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達 最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為
 
．（混合溶液的體積等于兩溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：下列兩個熱化學方程式：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學方程式是
 
．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是
 
；bc過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強時，將反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下述裝置制取氯氣（如圖），并用氯氣進行下列實驗．看圖回答下列問題：

（1）A、B兩儀器的名稱：A
 
，B
 
．B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
，
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D 中應(yīng)分別放入下列溶液中的C：
 
；D：
 
．
①NaOH溶液　②飽和食鹽水�、跘gNO3溶液�、軡釮2SO4
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是E：
 
，F(xiàn)：
 

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．反應(yīng)的離子方程式是
 
，
（5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．
（6）P處為尾氣吸收裝置（如圖），可選用
 
反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
B、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1．
B、
中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減�。�
C、
可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D、
表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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