Question

19．下列敘述正確的是（　　）

• A． 使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
• B． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和NH₃•H₂O反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A、催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡；
B、氨水的電離是吸熱過程，而且兩者的物質的量不知；
C、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應；
D、根據燃燒熱的定義、蓋斯定律分析．

解答 解：A、催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故A錯誤；
B、氨水的電離是吸熱過程，而且兩者的物質的量不知，故B錯誤；
C、可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應，故C錯誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量問題，題目難度不大，注意反應吸熱還是放熱與反應條件無關、燃燒熱等概念的理解．