3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖,下列描述正確的是( 。
A.t秒時該反應達到化學平衡狀態(tài)
B.反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)

分析 由圖可知,10s物質(zhì)的量不再變化達到平衡狀態(tài),X、Y的物質(zhì)的量減少,Z的物質(zhì)的量增加,則X、Y為反應物,Z為生成物,X、Y、Z的△n之比為(1.20-0.41):(1.00-0.21):(1.58-0)=1:1:2,則反應為X(g)+Y(g)?2Z(g),結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%,以此來解答.

解答 解:由圖可知,10s物質(zhì)的量不再變化達到平衡狀態(tài),X、Y的物質(zhì)的量減少,Z的物質(zhì)的量增加,則X、Y為反應物,Z為生成物,X、Y、Z的△n之比為(1.20-0.41):(1.00-0.21):(1.58-0)=1:1:2,則反應為X(g)+Y(g)?2Z(g),
A.ts時X、Y的物質(zhì)的量仍在減少,向正反應方向移動,故A錯誤;
B.反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{(1.20-0.41)mol}{2L}$=0.395mol/L,故B錯誤;
C.反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.00-0.21}{1.00}$×100%=79.0%,故C正確;
D.由上述分析可知,反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g),故D正確;
故選CD.

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握物質(zhì)的量與時間的變化曲線、轉(zhuǎn)化率和濃度的計算為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意圖象分析及反應判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程可簡略表示如下:
請回答下列問題:
(1)設備X的名稱為接觸室,為充分利用反應放出的熱量,設備X中應安裝熱交換器(填設備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是使?jié)饬蛩崤cSO3充分接觸.
(2)精致爐氣(含有SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如圖所示.在實際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右(對應圖中A點),而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是:不選B點,因為壓強越大對設備的投資大,消耗的動能大;SO2的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下已達97%左右,再提高壓強,SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小,所以采用1個大氣壓、不選C點,因為溫度越低,SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高,但催化劑的催化作用受影響,450℃時,催化劑的催化效率最高,所以選擇A點,不選C點.
(3)硫磺也可用于生產(chǎn)硫酸,與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,硫磺生產(chǎn)硫酸的工藝特點是A.
A.耗氧量減少   B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少  D.不需要使用催化劑
(4)硫酸的用途非常廣,可應用于下列哪方面BCD.
A.橡膠的硫化    B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)  D.過磷酸鈣的制備
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的.用化學方程式表示其反應原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3;2NH4HSO3+H2SO4=(NH42SO4+2H2O+2SO2↑或(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+H2O+SO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.按要求填寫下列空白:
(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH(CHOH)4CHO;
(2) 的系統(tǒng)命名:2,4,6-三硝基甲苯;
(3)丙氨酸和甘氨酸的關系為:互為同系物;丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基;甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合,能生成4種二肽化合物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是( 。
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.0001mol/(L•s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示.

Ⅰ.打開K1,關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少.當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應.
Ⅲ.過濾C中的混合液.
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②步驟Ⅱ中,“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
“停止C中的反應”的操作是打開K2,關閉K1
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液(填化學式),其作用是在C中的反應停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染.
(2)依據(jù)反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度.取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol•L-1的標準溶液進行滴定,相關數(shù)據(jù)記錄如表所示.
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后,溶液變藍,且半分鐘內(nèi)顏色不改變.
②Na2S2O3•5H2O(式量M=248)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果保留1位小數(shù))90.2%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.已知反應N2(g)+O2(g)?2NO(g),在2216K時的K=1.6×10-3.反應NO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)在2216K下的平衡常數(shù)為250.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.裝置中還存在的2個錯誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平,燒杯間未填滿碎紙條
(2)在實驗過程中,該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有BDF(填序號).
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應后混合溶液的終止溫度
(3)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應,三次實驗溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g•℃),溶液的密度均為1g/cm3.通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol-1
(4)實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應,與上述正確的實驗操作相比,所放出的熱量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”或“不相等”).
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會偏;(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在容積可變的密閉容器中,2mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于(  )
A.25%B.28.6%C.15%D.20%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組物質(zhì)能相互反應且屬于復分解反應的是( 。
A.鎂與稀硫酸B.氧化鈣與水
C.氫氧化鈉溶液與硝酸鉀溶液D.氫氧化鈣與硫酸

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