Question

18．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K₁，關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②步驟Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K₂，關(guān)閉K₁．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學(xué)式），其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．

編號(hào)	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O（式量M=248）在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

Answer 1

分析 在加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，所以A中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；打開K₁，關(guān)閉K₂，在C中Na₂CO₃和S、SO₂反應(yīng)生成Na₂S₂O₃，Na₂S₂O₃溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，所以酸性條件下不能存在，二氧化硫不能完全反應(yīng)且二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以用NaOH吸收未反應(yīng)的SO₂；C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，打開K₂，關(guān)閉K₁，二氧化硫有毒，應(yīng)該用B中溶液吸收二氧化硫，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，且有還原性，所以可以堿性物質(zhì)或氧化性物質(zhì)吸收二氧化硫，
（1）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
②Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，二氧化硫通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉；裝置D是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化硫和產(chǎn)生的二氧化碳；停止C裝置反應(yīng)打開K₂，關(guān)閉K₁；
③裝置B是利用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫氣體；
（2）①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變；
②根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②生成的SO₂和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和CO₂，由于Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以C中碳酸鈉的作用是起反應(yīng)物作用及提供堿性環(huán)境，“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K₂，關(guān)閉K₁，
故答案為：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；打開K₂，關(guān)閉K₁；
③SO₂是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置B中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，用來吸收SO₂，防止污染環(huán)境，
故答案為：NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂，防止空氣污染；
（2）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，且半分鐘不改變，
故答案為：加入最后一滴I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3次實(shí)驗(yàn)中消耗I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實(shí)際消耗I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是$\frac{19.99+19.98+20.03}{3}$mL=20.0mL，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，Na₂S₂O₃•5H₂O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，所以Na₂S₂O₃•5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.02mol×248g/mol}{5.5g}$=90.2%，
故答案為：90.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的掌握和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．