【題目】M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成,其一種合成路線如下(反應試劑與反應條件已省略)
已知A與B互為同分異構體。
(1)1molD最多能與______molH2發(fā)生加成反應。
(2)反應①所需的試劑和條件是____________,反應③的反應類型是____________。
(3)反應②的化學方程式是____________。
(4)寫出檢驗D已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為M的方法____________。
(5)寫出一種符合下列要求的M的同分異構體的結構簡式____________。
i. 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 ii. 能發(fā)生水解反應 iii. 分子中含有兩個甲基
(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖。
已知:
___________
【答案】4 氯氣、光照 氧化反應 +NaOH+NaCl+H2O 取樣,加入溶液調(diào)至堿性,向其中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,若無磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為 或
【解析】
由A反應后產(chǎn)物結構,可知C9H12為,與氯氣在光照條件下反應生成A,A發(fā)生消去反應生成,與HCl發(fā)生加成反應生成B,A、B互為同分異構體,且B水解產(chǎn)物C可以發(fā)生氧化反應生成D,結合D的結構,可知C為、B為,則A為。D發(fā)生氧化反應生成M,結合題目分析解答。
(1)D中苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應,則1mol D最多能與4mol H2發(fā)生加成反應;
(2)反應①為烴的鹵代反應,所需試劑與條件是氯氣、光照;反應③中醛基被氧化生成羧基,則該反應的反應類型是氧化反應;
(3)反應②為鹵代烴的消去反應,其反應方程式為:+NaOH+NaCl+H2O;
(4)D中醛氧化生成羧基得到M,檢驗D已完全轉(zhuǎn)化為M,檢驗反應后混合液中沒有醛基即可,檢驗的方法:取樣,加入NaOH溶液調(diào)至堿性,向其中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若無磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明D已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為M;
(5)M的同分異構體符合下列條件:i.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明苯環(huán)上含有2種氫原子;ii.能發(fā)生水解反應,說明含有酯基;iii.分子中含有兩個甲基,則符合條件的結構簡式為、;
(6)根據(jù)需要合成的目標物中有新環(huán),以及中含有一個雙鍵,因此可以利用已知信息進行加成反應,然后再將其與H2加成以合成目標產(chǎn)物,具體合成路線如下:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是常見的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程:
ΔH=+88.6kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是_____。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1,則a________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,則反應過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。
(4)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物N()是一種常見的有機合成中間體,在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機物A為原料合成M和N的路線如下所示:
已知:I.
II.
請回答下列問題:
(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為________個,-CN的電子式為_______________。
(2)②的反應類型為________________, E分子中所含官能團的名稱為____________,G的結構簡式為_____________________。
(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________,寫出M在酸性條件下水解的化學方程式_________________________________。
(4)D的同分異構體中,能發(fā)生銀鏡反應,且能與鈉反應放出H2的共有______種,寫出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構體的結構簡式:____________________。
(5)結合信息,寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線:(其他試劑任選)_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面三種方法都可以制得Cl2:
①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl(g) 2H2O+2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是( )
A.O2>MnO2>KMnO4
B.KMnO4>MnO2>O2
C.MnO2>KMnO4>O2
D.O2>KMnO4>MnO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為減輕大氣污染,必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理,根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水,煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是__________________ (用化學方程式表示)。
(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑,可將煤煉成焦炭,再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________,該反應的基本類型是_________。
(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在不消耗其他物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體,該反應的化學方程式為__________________。
(5)在新能源汽車未普及時,如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施,以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.甲烷分子(CH4)失去一個H+,形成甲基陰離子(CH3-),變化過程中微粒的鍵角發(fā)生了改變,但碳原子的雜化類型沒有改變
B.冰與干冰都是分子晶體,其晶胞中分子的空間排列方式類似
C.因為H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同,所以它們的酸性不同
D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應,達到平衡后,以下分析正確的是
A. 升高溫度,對正反應的反應速率影響更大
B. 增大壓強,對正反應的反應速率影響更大
C. 減小反應物濃度,對逆反應的反應速率影響更大
D. 加入催化劑,對逆反應的反應速率影響更大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程及現(xiàn)象:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a;
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩,靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列有關問題。
(1)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______。
(3)B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。
(4)由此實驗得出的結論:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸______(填“減弱”或“增強”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像正確的是( )
A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4
C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液
D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液
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