Question

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達(dá)式為：

 

；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：

 

A．容器中壓強(qiáng)不再變化　　          B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O）
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

 

（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無(wú)法判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；
（2）圖表數(shù)據(jù)分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行；
（3）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)此分析選項(xiàng)；
（4）依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)計(jì)算濃度商，和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

解答： 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）圖表數(shù)據(jù)分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（3）反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)
A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下物質(zhì)的量始終不變，容器中壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體中CO濃度不再變化，是平衡標(biāo)志，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下始終不變，混合氣體的密度不再變化不能說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O），濃度相同和起始量和變化量有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B、D；
（4）當(dāng)溫度為850℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，利用氣體反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，K=

0.5×8.5

2×2

=1.0625＞K=1，平衡逆向進(jìn)行，v（正）＜v（逆）；
故答案為：b；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握方法和基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．