【題目】鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用;鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。
Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;鋰在空氣中燃燒,發(fā)出淺藍(lán)色的火焰,放出濃厚的白煙,生成相應(yīng)氧化物____________(填化學(xué)式)。
Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列問(wèn)題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式____________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是從鋰輝石(Li2O·Al2O3·SiO2)中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。
① 高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為:Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4;
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g / 100g水)
溫度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
(1)浸取時(shí)使用冷水的原因是______________________________________。
(2)濾渣2的主要成分為__________________。
(3)流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH > 13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時(shí)間延長(zhǎng),白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________,用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。
(4)洗滌Li2CO3晶體使用_____________。(填“冷水”或“熱水”)
【答案】Li2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少,用冷水浸取可以提高浸取率Al(OH)3、Fe(OH)3Al(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-熱水
【解析】
I.鋰的原子核外有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、1;鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰;Ⅱ、首先掌握原電池的過(guò)程條件、電極名稱、電極判斷、電極反應(yīng)、溶液中離子的移動(dòng)方向、外電路中電子的移動(dòng)方向、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征、氧化劑與還原劑等概念。還要清楚加入的物質(zhì)是否還會(huì)發(fā)生其他反應(yīng),判斷加入物質(zhì)的可行性,最后按要求作答;Ⅲ.鋰輝石(Li2OAl2O34SiO2)煅燒后,冷卻、研磨,有利于冷水的浸取,抽濾,得到濾渣為硅酸鹽,結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH,可知加熱NaOH濃溶液,調(diào)節(jié)溶液pH=7~8,Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3,抽濾后再加入NaOH濃溶液,調(diào)節(jié)溶液pH>13,應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀,抽濾后,加熱濃縮,加入飽和碳酸鈉溶液,由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4,會(huì)析出Li2CO3,由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失,得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。(1)Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少;(2)濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵;(3)只加一次濃NaOH溶液使pH>13,會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,放置后,空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al(OH)3;(4)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,應(yīng)用熱水洗滌。
I.鋰的原子核外有2個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,鋰在空氣中燃燒生成Li2O;Ⅱ、(1)外電路的電流方向是由正極b極流向負(fù)極a極;(2)在電池正極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2;(3)不能可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑,用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑;Ⅲ.鋰輝石(Li2OAl2O34SiO2)煅燒后,冷卻、研磨,有利于冷水的浸取,抽濾,得到濾渣為硅酸鹽,結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH,可知加熱NaOH濃溶液,調(diào)節(jié)溶液pH=7~8,Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3,抽濾后再加入NaOH濃溶液,調(diào)節(jié)溶液pH>13,應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀,抽濾后,加熱濃縮,加入飽和碳酸鈉溶液,由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4,會(huì)析出Li2CO3,由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失,得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。(1)Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少,用冷水浸取可以提高浸取率,故用冷水浸取;(2)由上述分析可知,濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)只加一次濃NaOH溶液使pH>13,會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,放置后,空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al(OH)3,Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al(OH)3,相應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;(4)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明的溶液中,能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、H+、OH-B.H+、Al3+、AlO2-、CO32-
C.H+、Fe3+、Cl-、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是( )
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì),在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中,原子的雜化方式分別為______、__________。
(2)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
(3)戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道;
(4)甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒,則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為:_________________ ;__________________。
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M,則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制得,其反應(yīng)原理如下:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 苯乙烯可通過(guò)加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同
D. 等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是
A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2H++2I—+H2O2=I2+2H2O
C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末,可減少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. 強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉:2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】菠蘿酯(F)是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,A中所含官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)A→B反應(yīng)類型是________; B→C反應(yīng),除HBr之外還需要的試劑和條件是________。
(3)E的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應(yīng),最多消耗氫氣____mol。
(5)結(jié)合題干信息,以乙烯和環(huán)氧乙烷( )為原料制備1丁醇,設(shè)計(jì)合成路線________(其它試劑任選)。
(合成路線常用表示方法為:A B ……目標(biāo)產(chǎn)物)
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