在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol?L-1c甲c乙c丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
A、V甲＞V丙
B、K乙＜K丙
C、c乙＞c甲
D、v甲=v丙
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：A、丙為氨的分解是氣體體積增大的反應(yīng)，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙；
B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙；
C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲；
D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；
解答： 解：A、丙為氨的分解是氣體體積增大的反應(yīng)，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙，故A錯誤；
B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；
C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；
D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題主要考查學(xué)生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某種物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色紅蕊試紙變藍

（1）寫出物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A→D：
 
；
②G→E：
 
；
③F→G：
 
．
（3）寫出在實驗室里加熱固體混合物制取氣體C的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)中最終肯定有白色沉淀的是（　�。�
A、向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
B、氯化亞鐵溶液中加入少量過氧化鈉
C、AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
D、氯化鈣溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
，裝置還有一處不妥，請你指出
 
．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：
 
．其原因是
 
．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
 （填“相等”或“不相等”），理由是
 
；所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．Ⅱ．
試回答下列問題：
（1）D的分子式為
 
； F分子中含氧官能團的名稱為
 
、
 
．
（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為
 
．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（4）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②
 
；⑤
 
．
（5）對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：
 
；放電時溶液中H+移向
 
（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2：1（同溫同壓下）．則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量之比為1：1
B、物質(zhì)的量之比為2：3
C、質(zhì)量之比為56：27
D、條件不足無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、涂油層、通過電鍍加上金屬層、制成合金等都是保護金屬的措施
D、相同條件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下SO2與NO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0 將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變           
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動  
b．平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動  
d．平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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