如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某種物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色紅蕊試紙變藍(lán)

（1）寫出物質(zhì)X反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A→D：
 
；
②G→E：
 
；
③F→G：
 
．
（3）寫出在實驗室里加熱固體混合物制取氣體C的化學(xué)方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色紅蕊試紙變藍(lán)，則C是NH3，A能和過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體D，則A是CO2，D是O2，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，C和O2反應(yīng)生成F，則E是NO、F是NO2，F(xiàn)和B反應(yīng)生成G，G和Cu反應(yīng)，則G是HNO3，B是H2O，X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，據(jù)此分析解答．
解答： 解：常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色紅蕊試紙變藍(lán)，則C是NH3，A能和過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體D，則A是CO2，D是O2，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，C和O2反應(yīng)生成F，則E是NO、F是NO2，F(xiàn)和B反應(yīng)生成G，G和Cu反應(yīng)，則G是HNO3，B是H2O，X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，
（1）根據(jù)以上分析知，X為NH4HCO3或（NH4）2CO3，A是二氧化碳、B是水、C是氨氣，反應(yīng)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3+CO2↑+H2O，
故答案為：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3+CO2↑+H2O；
（2）①A是二氧化碳、D是氧氣，A→D反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②G是硝酸、E是NO，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，則G→E反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③F是二氧化氮、G是硝酸，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以F→G反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）C是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應(yīng)方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O．
點評：本題考查無機物推斷，側(cè)重考查分析推斷能力，以物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)顏色、C氣體性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法推斷，熟練掌握元素化合物知識，明確物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；
由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是
 
（填寫序號）．
a．升高溫度       b．加了催化劑        c．通入O2         d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則圖象（圖3）正確的是
 

②在容積為2L的密閉容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，對其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱為
 
．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
 
（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)如圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率
 
．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下
 
強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O--□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料．工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2?4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為
 
（任答一點）．
（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是
 
．
（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是
 
．
（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物電子式為
 
，分子構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子；
（2）B的元素符號為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．
（4）已知D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)中的生成物均為對環(huán)境無污染的氣體．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年1月4日，國家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進行通報．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0-15minNO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③如圖2所示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實現(xiàn)平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙．此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動．則x=
 
，V甲：V乙=
 

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．寫處消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol?L-1c甲c乙c丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
A、V甲＞V丙
B、K乙＜K丙
C、c乙＞c甲
D、v甲=v丙

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