下列各組反應(yīng)中最終肯定有白色沉淀的是（　　）
A、向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
B、氯化亞鐵溶液中加入少量過氧化鈉
C、AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
D、氯化鈣溶液中通入過量CO2
考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．可生成碳酸氫鈉沉淀；
B．生成氫氧化鐵沉淀；
C．氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉；
D．不反應(yīng)．
解答： 解：A．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故A正確；
B．氯化亞鐵溶液中加入少量過氧化鈉，可生成氫氧化鐵，為紅棕色，故B錯誤；
C．氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，最終沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，但根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，對其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物電子式為
 
，分子構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子；
（2）B的元素符號為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．
（4）已知D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)中的生成物均為對環(huán)境無污染的氣體．寫出負極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年1月4日，國家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進行通報．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0-15minNO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③如圖2所示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實現(xiàn)平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙．此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動．則x=
 
，V甲：V乙=
 

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．寫處消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）學(xué)生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營養(yǎng)成分過多或過少．請回答下列問題：
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了
 
（填名稱）而被人體吸收．
②蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬等）是
 
（填“酸性食物”或“堿性食物”）．
（2）2005年10月12日，中國自主研制的“神舟六號”載人飛船，在衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，準(zhǔn)確進入預(yù)定軌道，并成功返回．鈦作為一種重要的航天金屬，在“神州六號”飛船上得到廣泛的應(yīng)用，航天員所用的“手杖”即是用鈦制成，工業(yè)上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物（熔融狀態(tài)）來制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
②C（H+）=10-1molL-1的溶液中：SO42-、Cu2+、Al3+
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：NH4+、S2-、Br-、Na+
④水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
A、①②B、①③
C、②④D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，
（1）則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為
 
，由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為
 
．
（2）若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物 質(zhì)的量之比為（用含Q的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol?L-1c甲c乙c丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
A、V甲＞V丙
B、K乙＜K丙
C、c乙＞c甲
D、v甲=v丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列化學(xué)物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A、MgO和Al2O3在工業(yè)上均可用于制耐高溫材料，也常用于電解法冶煉鎂、鋁兩種金屬
B、因為沸點Na＞K，所以反應(yīng)Na+KCl=K+NaCl能進行，可以用Na制得K
C、化學(xué)性質(zhì)很不活潑的元素，在自然界中可能存在游離態(tài)單質(zhì)，如：Pt、Si等元素
D、Fe是黑色金屬，但純鐵是銀白色的，而且純鐵比生鐵更容易被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案