反應mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述不正確的是
（　　）
A、達到平衡后，加入催化劑，C%不變
B、該反應為放熱反應
C、化學方程式中m+n＞e+f
D、達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，則平衡向正反應方向移動，所以該反應是一個氣體體積減小的可逆反應，據(jù)此回答．
解答： 解：A．達到平衡后，加入催化劑不會影響化學平衡的移動，C的百分含量不變，故A正確；
B．升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應，故B正確；
C．壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，A為固態(tài)，n＞e+f，所以m+n＞e+f，故C正確；
D．達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，圖象分析方法，注意催化劑的作用，固體改變量平衡不動，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）24gMg含有物質(zhì)的量多少摩爾？
（2）標準條件下，44.8LO2含有物質(zhì)的量多少摩爾？
（3）250mL，4mol/LHCl溶液中，鹽酸物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應，參加反應的HCl的物質(zhì)的量多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組對某種鐵礦石中鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）進行定性和定量研究．
Ⅰ、鐵礦石中含鐵量的測定，實驗流程如圖1所示：

（1）步驟中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液  b．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
c．錐形瓶不需要用待測液潤洗         d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
Ⅱ、鐵礦石中含氧量的測定，實驗裝置如圖2所示

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g則鐵礦石中氧的質(zhì)量分教為
 
．
Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的該鐵礦石中鐵的氧化物與氫氣反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．不能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為
 
（填編號，下同）
①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用
 

①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用
 

①NaOH      ②FeO       ③CuO       ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
 
（按實驗先后順序選填編號）
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需
 
，下列滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4．甲同學用圖1所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：

（1）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向上述溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學認為該結(jié)論不正確，他的理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl3 0.08mol．丁同學實驗的固體產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，由于石油價格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．
請回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應①
 
，反應②
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC
 
，C
 
．
（3）寫出AD的化學方程式：
 
．
（4）與D互為同分異構(gòu)體，且可發(fā)生堿性水解的鏈狀物質(zhì)有
 
種（包括D）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
（1）R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
R-CH2CHO+HO-R′
（2）
與烴基烯基醚A相關的反應如下：

其中B的分子式為C6H6O，G為鄰羥甲基苯酚；1mol E參與反應能生成2mol F．
（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）B與濃溴水反應的化學方程式為
 
．
（3）B+F→G的化學方程式為
 
．
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，請任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
 
（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）
①屬于芳香族化合物；②能與銀氨溶液反應形成銀鏡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關
 
127
53
I和
 
131
53
I說法，正確的是（　�。�
A、
 
127
53
I和
 
131
53
I的核外電子數(shù)不同
B、
 
127
53
I和
 
131
53
I的中子數(shù)分別為127和131
C、
 
127
53
I和
 
131
53
I互為同位素
D、
 
127
53
I和
 
131
53
I是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置收集以下幾種氣體（如圖中燒瓶位置不得移動）
H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在燒瓶中可收集到的氣體
 

（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是
 
這時氣體由
 
口進入
（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是
 
，干燥其它氣體時由
 
口進入
（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是
 
，其原因是
 
（用化學方程式表示）

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