下列有關(guān)
 
127
53
I和
 
131
53
I說法，正確的是（　�。�
A、
 
127
53
I和
 
131
53
I的核外電子數(shù)不同
B、
 
127
53
I和
 
131
53
I的中子數(shù)分別為127和131
C、
 
127
53
I和
 
131
53
I互為同位素
D、
 
127
53
I和
 
131
53
I是同一種核素
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；
D．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素．
解答： 解：A．
 
127
53
I和
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，故A錯(cuò)誤；
B．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，
 
127
53
I和
 
131
53
I的質(zhì)量數(shù)分別為127和131，故B錯(cuò)誤；
C．
 
127
53
I和
 
131
53
I質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，故C正確；
D．
 
127
53
I和
 
131
53
I質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，是不同種核素，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、同位素等，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成．
①反應(yīng)開始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有
 
（選填序號(hào)）．
A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
C．Cu2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快
D．銅與鋁構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快
②濃CuCl2溶液有較強(qiáng)的酸性，是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 

（2）根據(jù)示圖分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為
 
．
（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：
 
；原電池反：
 
．
（4）TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．

常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp1.0×10-151.0×10-291.8×10-11
①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為
 

②假設(shè)金屬離子完全沉淀時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-5mol/L，則Fe2+完全沉淀時(shí)，溶液pH至少等于
 
；若Fe2+完全沉淀時(shí)，Mg2+開始沉淀，則理論上c（Mg2+）至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是
（　�。�
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%不變
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、化學(xué)方程式中m+n＞e+f
D、達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1） 
（2）R-CN 
H2O
H+
R-COOH
以甲苯為唯一的有機(jī)原料（溶劑和催化劑、無機(jī)物可以任選），合成：
請(qǐng)寫出合成路線，在方框中寫出各步中間產(chǎn)物，在箭頭上方寫出另一種反應(yīng)物，在箭頭下方寫出反應(yīng)條件：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

早在1874年就合成了有機(jī)物DDT，1944年后廣泛用作殺蟲劑，后因具有高殘毒被禁止使用．從某些方面看，氯苯與苯酚具有相似的化學(xué)性質(zhì)，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反應(yīng)制得，其反應(yīng)歷程可以看作氯苯對(duì)位上的氫原子與醛基的氧原子縮合脫水．DDT的化學(xué)式為C14H9Cl5．
（1）寫出制備DDT的反應(yīng)方程式．
 
．在生成DDT的同時(shí)，還可以生成哪些異構(gòu)體？寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．為什么主要是生成DDT，而不是其它異構(gòu)體？
 
．
（2）DDT已影響到全球的生態(tài)，它可以在動(dòng)物的脂肪中富集，影響遺傳物質(zhì)DNA的結(jié)構(gòu)，在南極的企鵝體內(nèi)發(fā)現(xiàn)了DDT．請(qǐng)說明企鵝體內(nèi)存在DDT的原因．
 
．
（3）三氯殺螨醇是20世紀(jì)50年代推出的一種殺螨劑．從結(jié)構(gòu)上看，它是DDT的醇體，可看成DDT上的一個(gè)氫原子被羥基取代后所得到的醇．則三氯殺螨醇的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（4）合成三氯殺螨醇的方法可分為以下兩種途徑：

請(qǐng)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，B
 
，反應(yīng)（2）的條件是
 
；反應(yīng)（3）的類型是
 
．完成（4）的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A的分子式為C10H12O2，滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②苯環(huán)上一氯取代物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A、工業(yè)上常用熱的純堿溶液去除油污
B、接外加電源的正極以保護(hù)海水中的鋼閘門
C、鍋爐水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為疏松且易溶于酸的CaCO3
D、太陽能、氫能和生物質(zhì)能等很可能成為未來的主要能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、可以用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)甘油和酒精
C、通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有
 
；
（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質(zhì)提供一定存在的離子，則兩種物質(zhì)為
 
和
 
；（寫化學(xué)式）
（3）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（只需寫兩個(gè)）
 
、
 

（4）若實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)，消耗的氧化劑的質(zhì)量為
 
 g．

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